题目内容
18．下列化学用语的表达正确的是（ ）| A． | 原子核内有 10 个中子的氧原子：${\;}_{8}^{16}$O | |
| B． | 氢氧根离子的电子式： | |
| C． | 基态 Cr 的价电子排布式为：3d44s2 | |
| D． | 某元素原子的电子排布图： |
分析 A、质量数=质子数+中子数；
B、氢氧根离子为阴离子，要标出各原子的最外层电子；
C、Cr为24号元素，原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满；
D、2s电子自旋方向应该相反，能够最低进行判断．
解答 解：A、质量数=质子数+中子数，故该氧原子的质量数为18，正确表示应该为818O，故A错误；
B、氢氧根离子为阴离子，要标出各原子的最外层电子，氢氧根离子的电子式为
，故B正确；
C、Cr为24号元素，原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，价电子排布式为3d54s1，故C错误；
D、原子的电子排布图中，该元素2s的两个电子的自旋方向应该相反，正确为
，必须满足能量最低，即同一原子核外不可能有运动状态完全相同的电子存在，故D错误．
故选B．
点评 本题考查常见化学用语的表示方法，注意掌握电子式、粒子结构示意图、结构式、电子排布式等化学用语的概念及正确的表示方法．
练习册系列答案
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8．为了研究外界条件对过氧化钠分解速率的影响，某同学做了以下实验．
（1）①中过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验①的目的是研究温度对H2O2分解速率的影响．
（3）实验②的目的是探究温度和催化剂对反应速率的影响，为达到使用目的，还需进行的后续操作是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率．（所用试剂限本实验中提供的）．
（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：如图所示．同学们分别从定性和定量角度进行了比较．
①定性分析：如图甲可通过观察溶液中气泡产生的速率，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是：控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间．
| 编号 | 操 作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． | 试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大 |
| ② | 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液． | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生 |
（2）实验①的目的是研究温度对H2O2分解速率的影响．
（3）实验②的目的是探究温度和催化剂对反应速率的影响，为达到使用目的，还需进行的后续操作是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率．（所用试剂限本实验中提供的）．
（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：如图所示．同学们分别从定性和定量角度进行了比较．
①定性分析：如图甲可通过观察溶液中气泡产生的速率，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是：控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间．
9．下列说法错误的是（ ）
| A． | ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高 | |
| B． | 第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大 | |
| C． | I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 | |
| D． | CH2=CH2分子中共有5个σ键和1个π键 |
6．下列物质的电子式正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
13．H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，其分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低．下列判断错误的是（ ）
| A． | H2S分子呈V形 | |
| B． | H2S沸点低于H2O沸点，因为S-H键键能低 | |
| C． | H2S分子中只含σ键 | |
| D． | H2S分子稳定性低于H2O分子，因为O-H键键能高 |
3．下列实验现象，是由于发生加成反应而引起的是（ ）
| A． | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层颜色变浅 | |
| C． | 油脂使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| D． | 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 |
10．通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：
（1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，若它在氧气（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）．1mol肼完全燃烧时放出的热量为577kJ．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60的结构含有90个N-N键．
| 化学键 | N-H | N-N | O═O | N≡N | O-H |
| 键能 （kJ•mol-1） | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60的结构含有90个N-N键．
10．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
研究的实验报告如表：
（1）该同学的实验目的是比较反应物本身的性质对反应速率的影响；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积（或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短）可以说明浓度对化学反应速率的影响．
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2+的催化作用（或催化剂）的影响．
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入B．
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
研究的实验报告如表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg | 反应快慢：Mg＞Al＞Fe | 反应物的性质越活泼，反应速率越快 |
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积（或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短）可以说明浓度对化学反应速率的影响．
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2+的催化作用（或催化剂）的影响．
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入B．
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水．