Question

7．T℃时，体积相等的甲、乙、丙、丁4个密闭容器中，发生反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），起始时充入各物质的物质的量如下表所示：

	CO2（g）	H2（g）	CO（g）	H2O（g）
甲	a mol	a mol	0	0
乙	a mol	2a mol	0	0
丙	a mol	a mol	0	a mol
丁	amol	amol	amol	amol

则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（　　）

• A． n（丁）＞n（甲）＞n（乙）＞n（丙）
• B． n（丁）＞n（甲）＞n（丙）＞n（乙）
• C． n（丁）＞n（乙）＞n（丙）＞n（甲）
• D． n（丁）＞n（乙）＞n（甲）＞n（丙）

Answer 1

分析 由于四个容器体积相同，比较表中的四组数据，以甲的起始量为基础，乙可以看作是在甲的基础上再加amolH₂，丙可以看作是在甲的基础上加入amolH₂O，丁可以看做在甲的基础上增加amolCO和amolH₂O，根据浓度对平衡的影响加以判断．

解答 解：由于三个容器体积相同，比较表中的三组数据，以甲的起始量为基础，乙可以看作是在甲的基础上再加amolH₂，则平衡向正反应方向移动，所以CO的物质的量乙大于甲，丙可以看作是在甲的基础上加入amolH₂O，则平衡向逆反应方向移动，所以CO的物质的量甲大于丙，丁可以看做在甲的基础上增加amolCO和amolH₂O，相当于增大压强，平衡不变，但丁中CO浓度浓度是甲的2倍，所以CO的物质的量n（丁）＞n（乙）＞n（甲）＞n（丙），
故选D．

点评 本题主要考查了浓度对平衡的影响，题目难度不大，解题时注意运用等效平衡的分析方法应用．