Question

12．在一定温度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法中，正确的是（　　）

• A． n（Na⁺）+n（H⁺）=n（HCO₃^-）+n（CO₃^2-）+n（OH^-）
• B． 通入CO₂，平衡向正反应方向移动
• C． 加入少量的NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小
• D． 稀释溶液，Na₂CO₃水解程度增大，水解平衡常数增大

Answer 1

分析 根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；
A．溶液中存在电荷守恒；
B．通入二氧化碳和氢氧根离子反应促进水解；
C．碳酸根离子水解显碱性，加碱抑制水解；
D．平衡常数随温度变化；

解答 解：A．溶液中存在电荷守恒n（Na⁺）+n（H⁺）=n（HCO₃^-）+2n（CO₃^2-）+n（OH^-），故A错误；
B．CO₂通入水中，生成H₂CO₃，可以与OH^-反应，平衡正向移动，故B正确；
C．加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故C错误；
D．平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，T题目难度中等．