题目内容
18．下列微粒能将Fe3+还原成Fe2+的是（ ）| A． | Cl- | B． | Br- | C． | MnO4- | D． | H2S |
分析 能将Fe3+还原成Fe2+，应具有还原性，离子的还原性比Fe2+强，以此解答该题．
解答 解：Cl-、Br-还原性比Fe2+弱，与Fe2+不反应，MnO4-具有强氧化性，只有H2S具有强还原性，可与Fe2+反应生成S，故选D．
点评 本题考查氧化还原反应及微粒的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的氧化性、还原性的比较，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．某无色溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- | B． | Na+、K+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Mg2+、AlO2-、Cl-、SO42- | D． | K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
6．绿矾（FeSO4•7H2O）广泛用于工农业生产．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生成纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
（3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
（4）25℃时，将FeSO4•7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
（5）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
①在100℃时M的化学式为FeSO4•4H2O；
②FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子．
查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25℃时 | pH值 |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 |
| FeS开始沉淀 | 3.0 |
| FeS沉淀完全 | 5.5 |
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
（3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
（4）25℃时，将FeSO4•7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
（5）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
①在100℃时M的化学式为FeSO4•4H2O；
②FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子．
13．用Pt做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则不合适的组合是（ ）
| 阳极 | 阴极 | 溶液甲 | 物质乙 | |
| A | Pt | Pt | CuCl2 | CuCl2固体 |
| B | Pt | Pt | H2SO4 | H2O |
| C | Pt | Pt | NaCl | 盐酸 |
| D | Pt | Pt | CuSO4 | CuO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；向另一份中加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
| A． | 0.25（b-2a）mol/L | B． | 4（2a-b）mol/L | C． | 2（b-2a）mol/L | D． | 4（b-2a）mol/L |
某化学兴趣小组用下图实验装置进行醋酸亚铬的制备研究．已知：醋酸亚铬（其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，在潮湿时，Cr2+极易被氧化成 Cr3+．（备注：Cr2+在溶液中为蓝色）．
7．T℃时，体积相等的甲、乙、丙、丁4个密闭容器中，发生反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），起始时充入各物质的物质的量如下表所示：
则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（ ）
| CO2（g） | H2（g） | CO（g） | H2O（g） | |
| 甲 | a mol | a mol | 0 | 0 |
| 乙 | a mol | 2a mol | 0 | 0 |
| 丙 | a mol | a mol | 0 | a mol |
| 丁 | amol | amol | amol | amol |
| A． | n（丁）＞n（甲）＞n（乙）＞n（丙） | B． | n（丁）＞n（甲）＞n（丙）＞n（乙） | C． | n（丁）＞n（乙）＞n（丙）＞n（甲） | D． | n（丁）＞n（乙）＞n（甲）＞n（丙） |
如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应（2NO+O2=2NO2）．（不考虑NO2与N2O4的转化）