某兴趣小组在实验室用加热乙醇.浓H2SO4.溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷.检验反应的部分副产物.并探究溴乙烷的性质．(一)溴乙烷的制备及产物的检验:设计了如图1装置.其中夹持仪器.加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤.回答下列问题:(1)A仪器的名称三颈烧瓶.竖直冷凝管的进水方向为下口进．(2)加热片刻后.A中的混合物出现橙红色.该橙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．
（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）A仪器的名称三颈烧瓶，竖直冷凝管的进水方向为（上、下）下口进．
（2）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是Br₂，该实验装置中C装置可防止倒吸．
（3）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、溴化氢等：检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是四氯化碳、硝酸银溶液．
（4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是c．（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl
（二）溴乙烷性质的探究：
用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．
（5）观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（6）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是吸收乙醇，若无A试管，B试管中的试剂应为溴水．

分析（1）由仪器结构特征可知，仪器A是三颈烧瓶；采取逆流原理通入冷凝水；
（2）浓硫酸具有强氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质；制备的溴乙烷中含有HBr、溴蒸汽，利用四氯化碳中除去溴，再利用硝酸银溶液检验HBr，HBr极易溶于水，C装置中导管与液面接触，没有伸入液面以下，可以防止倒吸；
（3）利用四氯化碳中除去溴，再利用硝酸银溶液检验HBr；
（4）Br₂与NaI会引入碘单质杂质，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，溴与氯化钾都不反应；
（5）实验检验溴乙烷再碱性条件下水解反应，反应生成乙醇与NaBr，反应完毕溶液不再分层；
（6）试管A吸收乙烯中挥发出的乙醇，防止被酸性高锰酸钾溶液氧化，若无A试管，高锰酸钾可以为溴水．

解答解：（1）由仪器结构特征可知，仪器A是三颈烧瓶；采取逆流原理通入冷凝水，竖直冷凝管的进水方向为下口进，充分进行冷凝回流，
故答案为：三颈烧瓶；下；
（2）浓硫酸具有强氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，该橙红色物质可能是Br₂；制备的溴乙烷中含有HBr、溴蒸汽，利用四氯化碳中除去溴，再利用硝酸银溶液检验HBr，HBr极易溶于水，C装置中导管与液面接触，没有伸入液面以下，可以防止倒吸，
故答案为：Br₂；C；
（3）B中盛放四氯化碳中除去溴，C中盛放硝酸银溶液检验HBr生成，
故答案为：四氯化碳；硝酸银溶液；
（4）Br₂与NaI会引入碘单质杂质，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，溴与氯化钾都不反应，溴与亚硫酸溶液反应可以被除去，
故选：c；
（5）实验检验溴乙烷再碱性条件下水解反应，反应生成乙醇与NaBr，液体不再分层，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应，
故答案为：液体不分层；
（6）试管A吸收乙烯中挥发出的乙醇，防止被酸性高锰酸钾溶液氧化，影响影响的检验，若无A试管，高锰酸钾可以为溴水，
故答案为：吸收乙醇；溴水．

点评本题考查有机物制备实验与性质探究实验，关键是对原理与各装置的理解，有利于培养学生分析能力、实验能力，熟练掌握溴乙烷的制取和卤代烃的性质．

练习册系列答案

	A．	铝钠合金的熔点比铝低
	B．	铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
	C．	铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
	D．	m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H ₂ 越多，则铝的质量分数越小

6．绿矾（FeSO₄•7H₂O）广泛用于工农业生产．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生成纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时	pH值
饱和H₂S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去Sn²⁺并防止Fe²⁺被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺沉淀；
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO₄•7H₂O的损耗；
（3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K₂FeO₄，离子方程式为2ClO^-+Fe²⁺+4OH^-=FeO₄^2-+2Cl^-+2H₂O；
（4）25℃时，将FeSO₄•7H₂O样品溶于水配成FeSO₄溶液，该溶液中的Fe²⁺在空气中易被氧化成Fe³⁺，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe³⁺）=4.0×10^-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38]
（5）将8.34gFeSO₄•7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：

①在100℃时M的化学式为FeSO₄•4H₂O；
②FeSO₄•7H₂O晶体中有3种不同结合力的水分子．

3．把500mL含BaCl₂和KCl的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；向另一份中加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

10．

某化学兴趣小组用下图实验装置进行醋酸亚铬的制备研究．已知：醋酸亚铬（其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，在潮湿时，Cr²⁺极易被氧化成 Cr³⁺．（备注：Cr²⁺在溶液中为蓝色）．
实验步骤
①将100mL 蒸馏水加热煮沸10min后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制实验所需溶液．
②如图连接好仪器，检查装置气密性．
③在A中放入1.47g K₂Cr₂O₇ 粉末、7.50g 锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，250mL烧杯中放蒸馏水．塞紧瓶塞，A内的导管要伸到瓶底．向装置中通入一段时间N₂．
④在恒压滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol/L盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，向A内滴加盐酸，控制滴加速度使反应平稳进行．
⑤待反应结束后，将A中的液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出．
⑥过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体．
问题讨论
（1）上图装置中，A 仪器的名称为三颈烧瓶．
（2）对比分液漏斗，恒压滴液漏斗显著的优点①平衡气压或平衡压强；②更好地控制溶液滴入的速率．
（3）实验步骤④滴入盐酸后，装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3Zn+14H⁺?2Cr³⁺+3Zn²⁺+7H₂O；
反应完成的标志是溶液变为蓝色．
（4）实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤．洗涤产品时，最好选用以下试剂中的b．
（填字母序号）
a．水 b．无水乙醇 c．稀盐酸 d．氯化钠溶液
（5）最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为 1.38g，则产品的产率为81.18%．
（6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
①将试样溶于盐酸中，再加入过量的FeCl₃溶液，写出发生第二步反应的化学方程式为
SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂；
②用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺．现有金属锡样品w g，经上述各步反应后，用K₂Cr₂O₇溶液滴定，K₂Cr₂O₇应放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去c mol/L的K₂Cr₂O₇溶液v mL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为$\frac{3.0×1{0}^{-3}CVM}{ω}×100%$
（假定杂质不参加反应）．
（7）若用KOH滴定某溶液，之前排气泡时，应选择题中图③（填序号）．

20．工业制硫酸中的一步重要反应是2SO₂+O₂$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
	B．	向该体系中充入¹⁸O₂，一段时间后¹⁸O只存在于SO₃中
	C．	生成物的总能量大于反应物的总能量
	D．	将该反应设计成原电池，放出的热量不变