题目内容
17．下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（ ）| A． | 某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种 | |
| B． | CO2中混有少量HC1，可用饱和Na2CO3溶液除去 | |
| C． | Cl2中混有少量HCl，可用通入饱和NaCl溶液的方法除去 | |
| D． | N2混有少量NO2，可用水洗法除去 |
分析 A．硝酸具有强氧化性，可氧化SO32-生成SO42-；
B．二者都与饱和Na2CO3溶液反应；
C．氯气不溶于饱和氯化钠溶液；
D．生成NO气体．
解答 解：A．硝酸具有强氧化性，可氧化SO32-生成SO42-，不一定为Ag+或SO42-，故A错误；
B．二者都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C．氯气不溶于饱和氯化钠溶液，可用于除杂，故C正确；
D．生成NO气体，应用氢氧化钠溶液，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及检验和鉴别，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度不大．
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7．T℃时，体积相等的甲、乙、丙、丁4个密闭容器中，发生反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），起始时充入各物质的物质的量如下表所示：
则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（ ）
| CO2（g） | H2（g） | CO（g） | H2O（g） | |
| 甲 | a mol | a mol | 0 | 0 |
| 乙 | a mol | 2a mol | 0 | 0 |
| 丙 | a mol | a mol | 0 | a mol |
| 丁 | amol | amol | amol | amol |
| A． | n（丁）＞n（甲）＞n（乙）＞n（丙） | B． | n（丁）＞n（甲）＞n（丙）＞n（乙） | C． | n（丁）＞n（乙）＞n（丙）＞n（甲） | D． | n（丁）＞n（乙）＞n（甲）＞n（丙） |
如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应（2NO+O2=2NO2）．（不考虑NO2与N2O4的转化）
5．X、Y、Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是（ ）
| A． | X＞Y＞Z | B． | Y＞Z＞X | C． | X＞Z＞Y | D． | Z＞X＞Y |
12．下列关于离子方程式的评价正确的是（ ）
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2 | 正确； Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化 |
| B | 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式： 2Cl--2e-═Cl2↑ | 正确； Cl-优先于OH-放电 |
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO | 正确； H2SO3的酸性强于HClO |
| D | Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2-+2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O | 正确； Mg（OH）2比MgCO3更难溶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从表中选出正确选项（ ）
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从表中选出正确选项（ ） | 选项 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | 乙 |
| B | 酸 | 碱 | 酚酞 | 甲 |
| C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | 乙 |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | 乙 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图1装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见如表所示：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率．
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用如图2流程进行精制．
（3）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．乙醇
（4）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃；
（5）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%；
（6）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C（填编号）．
A．蒸馏时从100℃开始收集产品 B．甲醇用量多了 C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．
| 苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 | |
| 熔点/℃ | 122.4 | -97 | -12.3 |
| 沸点/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
| 密度/g．cm-3 | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
| 水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率．
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用如图2流程进行精制．
（3）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．乙醇
（4）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃；
（5）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%；
（6）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C（填编号）．
A．蒸馏时从100℃开始收集产品 B．甲醇用量多了 C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．
6．阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L溴单质所含原子数目为2NA | |
| C． | 密闭容器盛有0.1molN2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA | |
| D． | 常温常压下，100mL lmol．L-l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA |
7．
我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（ ）
我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（ ）| A． | 青蒿素的化学式为C15H22O5 | |
| B． | 青蒿素易溶于苯，难溶于水 | |
| C． | 青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应 | |
| D． | 青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物 |