题目内容

15．现有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.1mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol•L-1的 Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．（忽略混合过程中的体积变化）
（1）当加入50mLBa（OH）2溶液时，所得溶液中的溶质是Na2SO4，其物质的量浓度为0.067 mol•
L-1．
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为100mL，所得溶液中溶质为NaOH，则该溶质物质的量浓度为0.1mol•L-1．

分析 （1）反应相当于Ba（OH）2先与H2SO4反应，然后再Na2SO4与反应，50mLBa（OH）2溶液中n[Ba（OH）2]=0.05L×0.2moL•L-1=0.01mol，100mL溶液中n（H2SO4）=0.1L×0.1moL•L-1=0.01mol，故氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸钠不反应，根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算硫酸钠的质量；
（2）溶液中沉淀量达到最大时，发生Ba2++SO42-=BaSO4↓，故n[Ba（OH）2]=n（SO42-），再根据V=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钡的体积．溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（Na+），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）反应相当于Ba（OH）2先与H2SO4反应，然后再Na2SO4与反应，100mLBa（OH）2溶液中n[Ba（OH）2]=0.1L×0.2moL•L-1=0.02mol，100mL溶液中n（H2SO4）=0.1L×0.2moL•L-1=0.02mol，故氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸钠不反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=Ba SO4↓+2 H2O，溶液中溶质为Na2SO4，Na2SO4的物质的量为0.1L×0.1moL•L-1=0.01mol，Na2SO4的浓度=$\frac{0.01mol}{0.15L}$=0.067molL，
故答案为：Na2SO4；0.067；
（2）溶液中沉淀量达到最大时，硫酸根完全反应，发生Ba2++SO42-=BaSO4↓，故n[Ba（OH）2]=n（SO42-）=0.01mol+0.01mol=0.02mol，故氢氧化钡溶液的体积为$\frac{0.02mol}{0.2mol/L}$=0.1L=100mL．
此时溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（Na+）=0.01mol×2=0.02mol，故溶液中NaOH浓度为=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，
故答案为：100；NaOH，0.1．

点评 本题考查混合物的有关计算、常用化学计量的有关计算等，难度中等，理解发生反应的本质和元素守恒是解题的关键．

练习册系列答案
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碱式碳酸钴［Co4（OH）,（CO3）4］常用作电子材料、磁性材料的添加剂，难溶于水，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置（不完整）进行试验。

实验步骤如下：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，…… ；

③加热硬质玻璃管，当乙装置中 ……，停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（1）从下列图示选出合理的装置填于方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选）

甲： 乙： 丙：

甲装置的作用是 。

（2）步骤②中省略的实验操作为 ；

步骤③中乙装置的现象为 ；

步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是 。

（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据。

乙装置的质量/g

丙装置的质量/g

加热前

80.00

62.00

加热后

80.36

62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为_____________。

（4）CO2和SO2均为酸性气体，性质相似。为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下装置进行实验。

①写出该实验能达到实验目的的实验现象____________。

②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸，实验方案为____________。
6．以石油裂解气X和有机化合物B为原料可以合成某有机高聚物J，X在标准状况下的密度为1.25g•L-1，X反应生成A，B的相对分子质量为32．合成聚合物J的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

已知：Ⅰ、R-CHO+R′-CH2-CHO $→_{△}^{C_{2}H_{5}ONa}$
Ⅱ、
注：R、R′为烃基或氢原子，R′为烃基
（1）E中的含氧官能团的名称是：醛基；M的结构简式是：HOCH2CH2OH；
（3）写出A转化为C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）有关上述转化关系图的物质中互为同系物的是①②
①A和B②C和D③E和F④H和I
（4）写出I-J的化学反应方程式nCH3CH=C（CH3）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（5）结合题意，写出以题中的有机物C和D为原料合成化合物CH2=CHCOOH的线路流程．（合成路线流程图示
：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br）CH3CHO+HCHO$→_{△}^{C_{2}H_{5}Na}$CH2=CHCHO$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$CH2=CHCOOH．
3．（1）一定质量的铁与含1molHNO3的稀硝酸恰好完全反应，稀硝酸的还原产物是NO．
①生成的NO在标况下的体积是：5.6 L．
②设一定质量的铁为mg，则m的范围是：14≤m≤21．
③将反应结束后的溶液加水稀释到500mL，该溶液中c（NO3-）=1.5mol/L．
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①写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
②产物中Cu（NO3）2的物质的量：0.025mol
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10．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）
A．2：3B．3：1C．2：1D．1：2
20．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
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7．根据电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：
物质HFH2CO3HClO
电离平衡常数（Ka）7.2×10-4Kal=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11		3.0×10-8
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mol-1　②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ•mol-1．
（2）将浓度为0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各项中的值将增大的是CD．
A．c（H+）     B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（H+）}{c（HF）}$       D.$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$
（3）下列方法中，可以使0.10mol•L-1 HF溶液中HF电离程度增大的是d．（请填字母且注意区分大小写，大小写填错不得分）
a．升高温度             
b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
c．加入少量NaF固体     
d．加水稀释．
4．①MgCl2  ②干冰 ③冰  ④Na2O2⑤白磷（P4） ⑥硫磺⑦Na2CO3  ⑧金刚石    ⑨NaOH ⑩SiO2
（1）以上物质中属于离子晶体的是①④⑦⑨；
（2）属于分子晶体的是②③⑤⑥．
（3）属于原子晶体的是⑧⑩（填序号）
2．在空气中放置一段时间的KOH经分析知其中含水a%，含K2CO3b%，其余为KOH．取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的H2SO4中，所得溶液中剩余的H2SO4需加ngKOH才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质（不含结晶水）的质量为（　　）
A．3.1（m+n）gB．14.2gC．17.4gD．20.6g

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