题目内容

7.根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱.25℃时,有关物质的电离平衡常数如表所示:
物质HFH2CO3HClO
电离平衡常数(Ka7.2×10-4Kal=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)已知25℃时,①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2 O(l)△H=-67.7kJ•
mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)?H+(aq)+F-(aq)△H=-10.4KJ•mol-1
(2)将浓度为0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各项中的值将增大的是CD.
A.c(H+)     B.c(H+)•c(OH-)   C.$\frac{c(H+)}{c(HF)}$       D.$\frac{c(OH-)}{c(H+)}$
(3)下列方法中,可以使0.10mol•L-1 HF溶液中HF电离程度增大的是d.(请填字母且注意区分大小写,大小写填错不得分)
a.升高温度             
b.向溶液中滴入2滴浓盐酸
c.加入少量NaF固体     
d.加水稀释.

分析 (1)利用盖斯定律分析,注意氢氟酸是弱电解质;
(2)氢氟酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀释其溶液促进氢氟酸电离,注意水的离子积常数只与温度有关;
(3)电离吸热,影响弱酸电离平衡移动的因素有温度、各微利浓度.

解答 解:(1)通过表格知,氢氟酸是弱电解质,将方程式①-②得HF(aq)?H+(aq)+F-(aq)△H=-10.4KJ•mol-1
故答案为:HF(aq)?H+(aq)+F-(aq)△H=-10.4KJ•mol-1
(2)氢氟酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀释其溶液促进氢氟酸电离,
A.稀释过程中促进氢氟酸电离,但c(H+)减小,故A错误;
B.温度不变,水的离子积常数不变,所以c(H+)•c(OH-)不变,故B错误;    
C.稀释过程中促进氢氟酸电离,氢离子个数增大,氟化氢分子个数减小,所以$\frac{c({H}^{+})}{c(HF)}$ 增大,故C正确;
D.稀释过程中促进氢氟酸电离,氢离子浓度降低,氢氧根离子浓度增大,所以$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$增大,故D正确;
故答案为:CD;
(3)a、据(1)中的方程式HF(aq)?H+(aq)+F-(aq)△H=-10.4KJ•mol-1可知,HF电离放热,升温其电离程度减小,故a错误;
b、加入盐酸,氢离子浓度增大,电离平衡逆向移动,故b错误;
c、加入NaF,氟离子浓度增大,平衡逆向移动,故c错误;
d、加水稀释,平衡正向移动,0.10mol•L-1 HF溶液中HF电离程度增大,故d正确;
故答案为:d.

点评 本题考查了弱电解质的电离、电离平衡移动及电离方程式书写,为高频考点和常见题型,题目难度不大.

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