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2.在空气中放置一段时间的KOH经分析知其中含水a%,含K2CO3b%,其余为KOH.取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的H2SO4中,所得溶液中剩余的H2SO4需加ngKOH才能完全中和,然后将溶液蒸干,可得固体物质(不含结晶水)的质量为(  )
A.3.1(m+n)gB.14.2gC.17.4gD.20.6g

分析 最后固体产物为K2SO4,根据硫酸根守恒可知n(K2SO4)=n(H2SO4),再根据m=nM计算K2SO4的质量.

解答 解:最后固体产物为K2SO4,根据硫酸根守恒可知n(K2SO4)=n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol,故蒸干所得K2SO4的质量为0.1mol×174g/mol=17.4g,故选C.

点评 本题考查混合物的有关计算,难度不大,利用硫酸根元素守恒计算简化计算步骤,注意守恒思想的运用.

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