造纸工业中常用Cl2漂白纸浆.漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2.其反应为:Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl.在这个反应中.氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )A．2:3B．3:1C．2:1D．1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．造纸工业中常用Cl₂漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO₃除去残留的Cl₂，其反应为：Cl₂+NaHSO₃+H₂O=NaCl+H₂SO₄+HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）

A．

2：3

B．

3：1

C．

2：1

D．

1：2

分析 Cl₂+NaHSO₃+H₂O=NaCl+H₂SO₄+HCl中，Cl元素的化合价降低得到电子被还原，S元素的化合价升高失去电子被氧化，结合电子及原子守恒计算．

解答解：Cl₂+NaHSO₃+H₂O=NaCl+H₂SO₄+HCl中，S元素的化合价升高失去电子被氧化，则H₂SO₄为氧化产物，Cl元素的化合价降低得到电子被还原，则NaCl、HCl为还原产物，由反应可知，生成1mol氧化产物时，得到2mol还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，
故选D．

点评本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

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［化学——选修5：有机化学基础］抗疟新药青蒿素的结构简式如下图所示。

（1）青蒿素的分子式为____。

（2）为了引入过氧基（-O-O-），需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有____。（选填编号）

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤还原反应

天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如图：

（3）M的结构简式为____。

（4）步骤①③的作用是____。

（5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的结构简式____。

①苯环二取代；②能水解；③能发生银镜反应；④与FeCl3溶液发生显色反应。

（6）苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。已知：羰基α-H可发生反应：

1．已知相对分子质量为92，某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它可合成多种重要的有机物，其转化关系如图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子聚合物．

已知：①

（苯胺、易被氧化）
②

③

完成下列填空：
（1）X的结构简式是

；
（2）阿司匹林的核磁共振氢谱有6组吸收峰；
（3）若从反应②中分离出F和G的混合液，采用中和滴定法测定F的转化率，则应选择的指示剂名称是酚酞；若将G与F的混合液装在锥形瓶中，且滴定终点后读数俯视（其他操作正确），则测定结果将偏低（填“偏高、偏低、无影响”）．
（4）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应④的化学方程式是

；
反应⑤的离子方程式是

．
（5）若A为二氯取代物，请按流程图示例

完成

的流程图

；
（6）符合下列条件的阿司匹林的同分异构体数目为9．
①含有苯环；②二元取代；③含两个酯基．

18．

Ⅰ、试分析比较合成氨与用SO₂和O₂反应制SO₃的反应
（1）某些相同点：
①△H＜0
②△S＜0（填＜、=、＞）；
③反应在低温下均能自发进行
（2）条件选择中，主要的三方面不同点？并说明原因和理由？
①SO₂氧化在常压下，而合成氨需要高压；因常压下SO₂转化率已较大，可减少能耗；
②SO₂氧化通常鼓入过量空气，使SO₂进一步转化又减少尾气处理的压力；而合成氨N₂、H₂转化率小，常剩余而循环使用（仅补充原料气）；
③SO₂氧化的催化剂常是V₂O₅，它参加反应而催化；合成氨的催化剂是铁触媒，它通过表面吸附而催化．
（3）请作出这类反应的“反应过程与能量变化”示意图
Ⅱ、（4）SO₂处理的一种方法是用石灰吸收（“钙基固硫”），其最终生成硫酸钙（写名称）；
（5）实验室里可用“在浓氨水中加生石灰”的方法制取氨气，其理由是生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量、又碱性增强，都能促使一水合氨的分解，促进氨气的逸出．

5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	NaHSO₃溶液：c（OH^-）=c（HSO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂SO₃）
	B．	CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞C（OH^-）
	C．	氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变加入CaCO₃固体，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$增加
	D．	NaSiO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

15．现有0.1mol•L^-1的Na₂SO₄和0.1mol•L^-1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol•L^-1的 Ba（OH）₂溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．（忽略混合过程中的体积变化）
（1）当加入50mLBa（OH）₂溶液时，所得溶液中的溶质是Na₂SO₄，其物质的量浓度为0.067 mol•
L^-1．
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）₂溶液的体积为100mL，所得溶液中溶质为NaOH，则该溶质物质的量浓度为0.1mol•L^-1．

2．下列推论正确的是（　　）

	A．	S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂，则△H₁＞△H₂
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完反应，放出的热量为28.7 kJ
	C．	C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
	D．	2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于 110.5 kJ/mol

19．25℃时0.1mol/L的硫化钠含S组份φ%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的是（　　）

	A．	当c（HS^-）＞c（S^2-）时，溶液一定显酸性
	B．	当pH=7时，溶液中有c（Na⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（H₂S）
	C．	当4＜pH时，向其中滴加0.1mol/L CuSO₄都有CuS沉淀（Kφ（CuS）=6.3×10^-36）
	D．	当pH=9时，溶液中有c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）

17．向200mL 18mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量可能是（　　）

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