题目内容
18．
NCl3是一种黄色粘稠的油状液体（已知电负性：N＞Cl）装置如图所示，利用惰性电极电解制备，原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，下列说法错误的是（ ）| A． | b电极接电源的负极 | |
| B． | 阳极区被氧化的元素为Cl | |
| C． | 流出液X中不含HCl | |
| D． | 每生成3molH2，有6molCl-通过阴离子交换膜 |
分析 根据图示信息知道：a电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，b电极是阴极，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电解过程中，阴离子可以经过阴离子交换膜移向阳极，但是阳离子不能经过交换膜，根据电子守恒以及电极反应式进行计算回答．
解答 解：根据图示信息知道：a电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，b电极是阴极，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电解过程中，阴离子可以经过阴离子交换膜移向阳极，但是阳离子不能经过交换膜，根据电子守恒以及电极反应式进行计算回答．
A．b电极产生氢气，发生的是还原反应，b电极是阴极，故接电源的负极，故A正确；
B．题干由已知电负性：N＞Cl，故NCl3中Cl为+1价，Cl元素化合价升高被氧化，故B正确；
C．电解过程中，Cl-可以经过阴离子交换膜移向阳极，阳极发生氧化反应NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，流出液X中含HCl，故C错误；
D．每生成3molH2，转移6mol电子，溶液中通过离子定向移动形成闭合回路平衡电荷，故有6molCl-通过阴离子交换膜，故D正确．
故选C．
点评 本题考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意电极反应式的书写和电子守恒的计算是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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12．研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应开始时在0．l MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示，请回答下列问题：
（1）△H4=-128 kJ/mol．
（2）可判断该反应体系已平衡的是CE．
A．v （CO2）=2v （C2H4）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不变
（3）曲线a表示的物质为H2（写化学式），判断依据是由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C2H4的变化曲线．
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低温度
B．分离出H2O
C．增加原催化剂的表面积
D．增大压强
E．投料比改为n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C2H4的体积分数数值．
| 反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | △H1=-49.01kJ•mol-1 |
| 反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g） | △H2=-24.52kJ•mol-1 |
| 反应Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g） | △H3=-5.46kJ•mol-1 |
| 反应Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g） | △H4 |
（1）△H4=-128 kJ/mol．
（2）可判断该反应体系已平衡的是CE．
A．v （CO2）=2v （C2H4）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不变
（3）曲线a表示的物质为H2（写化学式），判断依据是由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C2H4的变化曲线．
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低温度
B．分离出H2O
C．增加原催化剂的表面积
D．增大压强
E．投料比改为n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C2H4的体积分数数值．
+Br2
．
$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$
．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式
．
．
．
6．下列实验装置能达到相应实验目的是（ ）
| A． |  用图装置制取Fe（OH）2沉淀 | B． |  用图装置吸收NH3并防止倒吸 | ||
| C． |  用图装置制取少量氧气 | D． |  用图装置除去CO2中含有的少量HCl |
）是临床一种应用广泛的药物，它的一条合成路线如下：
． 
+2NaOH$\stackrel{△}{→}$
+NaCl+H2O． 
．
．
．
的合成路线图（无机试剂任用）．合成路线图示例如下：
生成高分子化合物的方程式
．
、
．
．
．
$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$
$→_{△②}^{NaOH醇溶液}$A$→_{③}^{Cl_{2}，不见光}$B$\stackrel{④}{→}$
$\stackrel{⑤}{→}$
$\stackrel{⑥}{→}$$→_{H_{2}}^{⑦}$
，C
．