题目内容

7．把0.1mol KOH固体分别加入到下列100ml的液体中，溶液的导电能力无变化的是（　　）
A．纯净水B．0．lmol/LHClC．1.0mol/LCH3COOHD．0.5mol/LH2SO4

分析 溶液导电能力与离子浓度成正比、与所带电荷成正比，加入0.1molKOH后，溶液导电能力无变化，说明溶液中离子浓度变化不大，据此分析解答．

解答 解：A．水是弱电解质、KOH是强电解质，水中加入KOH后，KOH电离出阴阳离子而导致溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故A不选；
B．HCl、KOH都是强电解质，加入0.1molKOH后，二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，所以溶液中离子浓度增大，则溶液导电能力增强，故B不选；
C．醋酸是弱电解质、KOH是弱电解质，加入0.1molKOH后，溶液中溶质由弱电解质醋酸变为强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故C不选；
D．硫酸和KOH都是强电解质，二者混合后恰好完全反应生成强电解质硫酸钾，溶液中离子浓度无变化，则溶液导电能力无变化，故D选；
故选D．

点评 本题考查电解质溶液导电性，为高频考点，明确影响溶液导电性强弱因素是解本题关键，注意：电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述错误的是（　　）
A．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
B．锌电极上的反应：Zn-2e→Zn2+
C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D．a是阳极，发生氧化反应
6．A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：
（1）化合物C的分子式是C8H10O，C遇FeCl3溶液显紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式可能为或或（写出一种即可）．
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小34，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D结构简式为CH3CH2CH2COOH．
（3）反应①的化学方程式是或

或
．①反应的反应类型取代反应
（4）芳香族化合物B是与A具有相同官能团的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，E苯环上的一溴代物只有一种，
I．F中官能团名称羟基
II．E可能的结构简式是或．
15．氮是重要的非金属元素．
（1）工业上用N2（g）和H2合成NH3（g），反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
①氮气的结构式为N≡NNH3的电子式为．
②T℃时，在一个容积为3L的密闭容器中进行上述反应，反应开始时，n（N2）=6mol，n（H2）=12mol，2min后达到平衡，此时n（H2）=3mol．该反应从反应开始到平衡的平均化学反应速率V（NH3）=1mol/（L•min），平衡常数为K=4（计算出结果）
③下列能说明上述反应在恒温恒容条件下已达到平衡状态的是BD（填编号）
A．3v正（N2）=v正（H2）           B．容器压强不再发生变化
C．容器内气体密度不再发生变化    D．N2的体积分数不再发生变化
E．若单位时间内生成x molN2的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
（2）硝酸盐是主要的水污染物．催化剂存在下，H2能将NO3-还原为N2，25℃时，反应10min，溶液的pH由7变为12．
①上述反应离子方程式为5H2+2NO3-═N2+2OH-+4H2O
②还原过程中可生成中间产物NO2-，NO2-可以发生水解，写出两种促进NO2-水解的方法升温、加水（稀释）、加酸等（任意两种即可）．
③用电解也可以实现NO3-转化为N2．阴极反应式为2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-．
2．某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判断依据是气体通过浓硫酸减少4.48L．
（3）写出反应④的离子反应式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（4）根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3否（填“是”或“否”）
12．某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质．

实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象．
回答下列问题：
（1）a处反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，计算放出112mL气体（标准状况），转移电子的物质的量为0.01mol．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为蘸有品红溶液的滤纸条褪色．
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为滤纸变红．
实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图2所示（加热装置和固定装置均已略去）．A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹．
（1）实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气．然后关闭K1（“关闭”或“打开”），从U形管左端注入稀硝酸．
（2）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）如何证明D处聚集的是NO而不是H2？打开止水夹K1，把注射器中的空气压入U形管中，若观察到D处气体变红棕色，则证明收集的是NO，而不是H2．
（4）实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染．
19．下列观点，正确的是（　　）
A．化学研究会造成严重的环境污染，危害人们的生活
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．用大量木材作燃料可以缓解当前能源不足问题
D．对于常见的大多数金属，其金属活动性越强，冶炼就越困难
16．将a g下列选项中的物质在足量的氧气中完全燃烧，再将产生的气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量大于a g的是（　　）
A．CO和H2B．C6H12O6C．CH2O2D．C2H5OH
17．X、Y是短周期元素，且X的原子序数比Y大4．请填空：
I．若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料．
（1）元素Y在元素周期表的位置为第二周期VIA族．
（2）粉末状X是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状X时，将X蒸气在某种气体中冷却．下列可作为冷却气体的是C．
A．空气      B．氮气      C．氩气      D．二氧化碳
II．若X、Y同为第三周期元素，Y的离子半径在该周期离子中最小．
（3）乙烯与X单质反应的反应类型为加成反应．
（4）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入X、Y形成的一种常见化合物，该化合物的作用是氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氢氧化铝胶体，吸附Cd的难溶物而沉淀，消除隔的污染（用必要的离子方程式和文字解释）．
Ⅲ．若X是短周期最活泼的金属元素．
（5）对于0.1mol•L-1 X2CO3溶液，说法正确的是D
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（X+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．c（X+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
D．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（6）Y2H4、O2与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y2H4可以和O2反应生成Y2和H2O）为N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O．该电池中OH-移向负极．
（7）25℃时，往a mol•L-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2SO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”），当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb=$\frac{2}{a-0.02}$×10-9（用含a的代数式表示）．

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