题目内容
5．如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 | |
| B． | 锌电极上的反应：Zn-2e→Zn2+ | |
| C． | 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 | |
| D． | a是阳极，发生氧化反应 |
分析 由图可知，烧杯中构成Cu、Zn原电池，电解饱和食盐水，a与Cu电解相连，则a为阳极，所以b为阴极，氢离子放电，在a极氯离子放电，结合电解原理及原电池原理来解答．
解答 解：由图可知，烧杯中构成Cu、Zn原电池，电解饱和食盐水，a与Cu电解相连，则a为阳极，所以b为阴极，在a极氯离子放电，
A．Cu为原电池的正极，a与Cu电解相连，则a为阳极，发生氧化反应，氯离子放电产生氯气，b极氢离子放电，则往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红，故错误；
B、Cu为原电池的正极，锌是负极，该电极上的反应：Zn-2e→Zn2+，故正确；
C．由原电池反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，则稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变，故正确；
D．a与Cu电解相连，则a为阳极，发生氧化反应，故正确．
故选A．
点评 本题考查原电池和电解池，明确图中的装置为电解池还是原电池是解答本题的关键，熟悉其工作原理即可解答，题目难度不大．
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15．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 | |
| B． | 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 | |
| C． | 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同 | |
| D． | 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质 | |
| B． | Al2O3是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中 | |
| C． | 用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性 | |
| D． | Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应 |
13．某化工厂用软锰矿（含MnO2及少量Al2O3）和闪锌矿（含ZnS及少量FeS）联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如下：
已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）如下表：
（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是加快反应（浸取）速率．
（2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式：2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O．
（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3．pH调节的范围是5.2～6.4，试剂X可以选用AC（填选项字母）．
A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3•H2O
（4）电解（Ⅴ）中阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）Zn和MnO2是制作电池的原料．某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．该电池的正极的电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-．
已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）如下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 4.0 | 6.4 | 7.7 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 8.0 | 10.4 |
（2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式：2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O．
（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3．pH调节的范围是5.2～6.4，试剂X可以选用AC（填选项字母）．
A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3•H2O
（4）电解（Ⅴ）中阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）Zn和MnO2是制作电池的原料．某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．该电池的正极的电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-．
20．下列各组表达式意义相同的是（ ）
| A． | -NO2、NO2 | B． | -OH、 | C． | -COOH、HCOO- | D． | HCOOCH3、HOOCCH3 |
10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | 一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 | B． | CO32-一定存在 | ||
| C． | Na+一定存在 | D． | 一定不存在Cl- |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． |  的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯 | |
| B． | 碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种 | |
| C． |  分子中至少有10个碳原子处于同一平面 | |
| D． | 1 mol β-紫罗兰酮 与1 mol H2发生加成反应可得到3种不同产物 |
14．以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：
主反应：
副反应：
主要物料的物理常数如表：
实验步骤：
（1）仪器A的作用是冷凝回流．
（2）蒸馏操作时温度应该控制在205℃左右．获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是抽滤（过滤、减压过滤）．
（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是苯甲醛、苯甲酸．
洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
②洗涤操作在d中进行．
a．烧杯 b．布氏漏斗 c．烧瓶 d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至无气泡生成（填现象）时说明杂质已被除尽．
（4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是66.7%．
主反应：
副反应：
主要物料的物理常数如表：
| 名称 | 分子量 | 性状 | 相对密度 （g•cm-3） | 沸点 （℃） | 溶解度 | ||
| 水 | 乙醚 | ||||||
| 苯甲醛 | 106 | 无色液体 | 1.04 | 179 | 微溶 | 易溶 | |
| 苯甲酸 | 122 | 无色晶体 | 1.27 | 249 | 0.21g | 66g | |
| 苯甲醇 | 108 | 无色液体 | 1.04 | 205 | 微溶 | 易溶 | |
| 乙醚 | 74 | 无色液体． | 0.71 | 35 | 不溶 | -- | |
（1）仪器A的作用是冷凝回流．
（2）蒸馏操作时温度应该控制在205℃左右．获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是抽滤（过滤、减压过滤）．
（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是苯甲醛、苯甲酸．
洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
②洗涤操作在d中进行．
a．烧杯 b．布氏漏斗 c．烧瓶 d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至无气泡生成（填现象）时说明杂质已被除尽．
（4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是66.7%．
7．把0.1mol KOH固体分别加入到下列100ml的液体中，溶液的导电能力无变化的是（ ）
| A． | 纯净水 | B． | 0．lmol/LHCl | C． | 1.0mol/LCH3COOH | D． | 0.5mol/LH2SO4 |