Question

2．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
• B． 原子半径大小：Al＞P＞N
• C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D． 金属性强弱：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析 A．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
B．根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；
C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
D．同周期自左到右金属性逐渐减弱．

解答 解：A．因非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性强弱：HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故A错误；
B．同周期自左到右原子半径逐渐减小，所以原半径Al＞P，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径P＞N，故B正确；
C．因金属性K＞Na＞Li，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．同周期自左到右金属性逐渐减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，学习中注意把握元素周期律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质之间的关系．