题目内容

20．有机物X是合成绿原酸的重要试剂，其结构如图所示，下列有关X的说法正确的是（　　）
A．1mol X能与5mol NaOH反应B．X能发生加成、取代、氧化反应
C．X的分子式为C7H8O6D．X与乙酸、乙醇均能发生取代反应

分析 由结构可知分子式，分子中含-OH、-COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．

解答 解：A．只有-COOH与NaOH反应，则1mol X能与4mol NaOH反应，故A错误；
B．含-OH可发生取代、氧化反应，不能发生加成反应，故B错误；
C．X的分子式为C7H12O6，故C错误；
D．含-OH、-COOH均可发生取代反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、羧酸的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）写出有关反应的化学方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（2）实验中观察到的现象有玻片与烧杯之间结冰黏在一起、有少许刺激性气味的气体；烧杯外壁变凉和反应后混合物呈糊状的原因是．反应混合物呈糊状的原因是反应发生时有水生成．
11．有机物H在医药上有广泛应用，以乙烯为原料合成有机物H的路线如下：

已知：
①
②
请回答下列问题：
（1）D中含有官能团名称羧基、醛基，写出F的分子式C9H8O5；D→E的反应类型是加成反应．
（2）B中只含有一种官能团，A→B反应的化学方程式为BrCH2-CH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2-CH2OH+2NaBr．
（3）下列有关化合物F的叙述，不正确的是C
A．1molF最多能与1molNaHCO3反应
B．能与浓溴水发生取代反应
C．在一定条件下，1molF最多能与5mol H2发生加成反应
D．在一定条件下，能发生缩聚反应
（4）写出一种与G互为同分异构体，且符合下列条件的有机物的结构简式．
①苯环上只有两个取代基；②1mol该物质最多能与3mol NaOH反应；③遇FeCl3溶液显紫色．
（5）G与试剂X的反应原理类似反应②，写出试剂X的结构简式CH3COCH3．
8．慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）C分子中含氧官能团的名称为醚键、羰基．
（2）A→B的反应类型为加成反应．B→C的反应类型为氧化反应．
（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式．
（4）写出由丙烯和氧气在银做催化剂并加热的条件下反应生成甲基环氧乙烷的方程式．
（5）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为．
（6）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：．
①属于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子．
（7）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）．写出以邻甲基苯酚 （）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2．
15．丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：
（1）已知下图1为各组物质能量总和及相互间转化的能量关系，写出丙烷气体（C3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式C3H8（g）═3C（石墨，s）+4H2（g）△H=△H1-△H2-△H3．

（2）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图2所示．
①此反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c（{C_2}{H_4}）•{c^4}（{H_2}O）}}{{{c^2}（C{O_2}）•{c^6}（{H_2}）}}$，P点对应温度下，K的值为64．
②该反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0，判断的理由是温度升高CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，正反应为放热反应．
③氢碳比：X＞（填“＞”“＜”或“=”）2.0．
④在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）＜（填“＞”“＜”或“=”）P点的v（逆）．
5．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2，标出电子转移的方向和数目．
（2）将标准状况下，1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是稀HCl和KSCN溶液．
（5）母液中溶质主要成分的化学式为K2SO4和Na2SO4，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗净．
12．利用2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反应，设计一个原电池．
（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）．
（2）写出电极反应方程式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O，正极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
9．实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯B．甲醛和甲酸甲酯
C．1-丁醇和甲乙醚D．丁酸和乙酸乙酯
10．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$?_{△}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①该反应的速率时间图象如图1中甲图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图1中乙图所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．

A．a1＞a2    B．b1＜b2        C．t1＞t2
D．乙图中阴影部分面积更大
E．甲图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表．
温度/℃800100012001400
平衡常数0.451.92276.51771.5
①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=6.75．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；
②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．

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