题目内容

10．在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）写出有关反应的化学方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（2）实验中观察到的现象有玻片与烧杯之间结冰黏在一起、有少许刺激性气味的气体；烧杯外壁变凉和反应后混合物呈糊状的原因是．反应混合物呈糊状的原因是反应发生时有水生成．

分析 （1）该反应为复分解反应，反应生成氨气、水、以及氯化钡；
（2）通过产物改反应的生成物和反应吸热分析实验现象，解释产生现象的原因．

解答 解：（1）氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，化学方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，
故答案为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（2）氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应是吸热反应，温度降低能让水结冰，导致烧杯和玻璃片粘在一起，同时生成的氨气具有刺激性气味，反应混合物成糊状，原因是生成水的缘故，
故答案为：玻片与烧杯之间结冰黏在一起；有少许刺激性气味的气体；反应发生时有水生成．

点评 本题考查吸热反应的探究方法，题目难度不大，注意把握氯化铵和氢氧化钡反应的原理及反应现象，注意从反应物与生成物总能量的关系分析．

练习册系列答案
相关题目
1．绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14 mol•L-1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
（2）将111.2g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为32g；SO2为0.2mol．
实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体．
（3）将4.88g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．铁屑中Fe2O3的质量分数是0.66（或66%）（保留两位小数）．
（4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．t℃时，计算（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度22.35g．（保留两位小数）．
1．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素（化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）．
（1）请写出该反应对应的离子方程式（提示：H2C2O4是弱酸）：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见表：
序号T （K）催化剂用量（g）A溶液B溶液
①①29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.001mol/L KMnO4溶液
②②29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③③3230.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
④④2980.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
该实验探究的是温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是③＞④＞②＞①（用实验序号填空）．
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．取两支试管对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验序号溶液褪色所需时间t（min）
第一次第二次第三次
①①677
②②141114
实验②中用KMnO4的浓度变化来表示该反应平均反应速率计算的表达式$\frac{4×1{0}^{-3}×0.01}{（4+2）×1{0}^{-3}×14}$mol•L-1•min-1（表达式中要用题中原始数据，无需算出结果，且假设混合溶液体积可以直接相加）．若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．若不可行（若认为可行则下空不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案取过量且同体积、不同浓度的草酸和同体积同浓度的酸性KMnO4溶液反应．
18．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化 （写一种）．
Ⅱ．为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表．
（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验序号体积V/mL时间/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vx 
（4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响淀粉溶液的作用是作为显色剂，检验I2的存在．表中Vx═4ml，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：t1＜t2＜t3．
5．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为0.60mL．
（4）滴定．当溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，
并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据（mL）		1234
V（样品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=4.5g/100mL．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出．
15．在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．依图所示：
①该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
②反应起始至t分钟，时v（X）正=v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是0.2mol/（L•min）．
2．化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学．学习科学研究的基本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．将乙酸乙酯与H218O混合后，用稀硫酸作催化剂，借以判断乙酸乙酯水解时分子中共价键的断裂情况，该方法应称为同位素示踪法
B．相对分子质量的测定常用质谱仪，分子结构测定方法主要是用红外光谱法
C．C6H5-OH能与浓溴水生成三溴苯酚，甲苯却不能与浓溴水反应，说明苯酚分子中由于苯环影响，使羟基上H原子变得活泼
D．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
19．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列正确的是（　　）
A．由mXa+与nYb-得，m+a=n-b
B．由mXa+与nYb-得X和Y不同周期
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X离子是阴离子，则Y离子一定是阳离子
20．有机物X是合成绿原酸的重要试剂，其结构如图所示，下列有关X的说法正确的是（　　）
A．1mol X能与5mol NaOH反应B．X能发生加成、取代、氧化反应
C．X的分子式为C7H8O6D．X与乙酸、乙醇均能发生取代反应

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