题目内容

1．回答下列问题：
（1）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上有气泡生成；b、d相连，d金属片质量减轻，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b
（2）某温度时，2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=a，则此温度下2N2O4（g）?4NO2（g）的平衡常数为K=a-2
（3）在25℃时，若10体积的某强酸溶液（pH=a）与1体积的某强碱溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的等量关系是a+b=15
（4）用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+．

分析 （1）一般来说，由金属电离材料构成的原电池中，作负极的电极材料金属活泼性大于正极，据此判断金属活动性强弱；
（2）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，可逆反应的平衡常数互为倒数；
（3）常温下，PH=a的强酸溶液中氢离子浓度为10-a mol/L，PH=b的强碱溶液中氢氧根离子浓度为10 b-14 mol/L，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量；
（4）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁．

解答 解：（1）若a、b相连，a为负极，活泼性a＞b；c、d相连，c为负极，活泼性c＞d；a、c相连，c上有气泡生成，则c为正极，活泼性a＞c；b、d相连，d金属片质量减轻，d为负极，活泼性d＞b，则有a＞c＞d＞b，
故答案为：a＞c＞d＞b；
（2）2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=a，则N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数为$\frac{1}{a}$，所以2N2O4（g）?4NO2（g）的平衡常数为a-2，故答案为：K=a-2；
（3）常温下，PH=a的强酸溶液中氢离子浓度为10-a mol/L，PH=b的强碱溶液中氢氧根离子浓度为10 b-14 mol/L，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以10×10-a=1×10 b-14，10a+b=1015，所以a+b=15，
故答案为：a+b=15；
（4）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+．

点评 本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及原电池的工作原理、平衡常数、pH的计算以及盐类的水解等，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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11．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
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C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
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12．某样品溶液中可能含有硫酸铜、硫酸铁、和稀硫酸中的一种或多种，现分别取少许该样品溶液进行如下实验，通过观察现象得出相应结论，这些结论中不正确的是（　　）
A．向样品溶液中逐渐加入少量锌粉，开始时未见产生气泡，样品溶液中一定不存在稀硫酸
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C．向样品溶液中加入铜片，铜片溶解，溶液中一定含有硫酸铁
D．向样品溶液中逐滴滴入氢氧化钠，当滴入一定量后才观察到有浑浊现象，则样品溶液中一定含有稀硫酸
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA
B．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
C．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
D．0.1 mol•L-1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1NA
16．Cl-的物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaCl MgCl2 AlCl3的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．6：3：2D．2：3：6
6．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是  （?）
A．7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA
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C．1L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
D．标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1 NA
13．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
A．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用
C．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
D．金属铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力
4．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ 和NO${\;}_{2}^{-}$等．为确定其组成，分别进行下列4组实验：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O）
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
回答下列问题：
①其中能确认样品中不含SO${\;}_{3}^{2-}$的实验操作是D （填实验操作序号）；
②根据实验结果，你认为是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色；
③写出A实验现象的离子方程2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O，
④C实验说明酸雨中含NH4+．
5．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（　　）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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