题目内容
11．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）| A． | 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- | |
| B． | 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I- | |
| C． | 有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- | |
| D． | 在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42- |
分析 A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B．离子之间结合生成沉淀；
C．离子之间发生氧化还原反应；
D．c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液，显碱性．
解答 解：A．pH=1的溶液呈酸性，ClO-与氢离子反应生成弱酸，H+、ClO-、Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．有NO3-存在的强酸性溶液具有强氧化性，具有还原性的Fe2+、Br-不能大量共存，故C错误；
D．c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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等
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有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图．提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
2．常用FeCl3溶液作为印刷电路板时的“腐蚀液”，其反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
| A． | 烧杯中固体有铁、无铜 | B． | 烧杯中固体有铜、无铁 | ||
| C． | 烧杯中固体铁、铜都有 | D． | 烧杯中固体铁、铜都无 |
19．下列有关工业生产的叙述中错误的是（ ）
| A． | 工业上常以海带或其它海产品为原料提取碘 | |
| B． | 炼铁和制玻璃的工业中都要用到石灰石 | |
| C． | 氯气通入石灰乳中制漂白粉 | |
| D． | 电解氯化钠溶液制金属钠 |
16．甲烷和氨在国民经济中占有重要地位．
（1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ/mol．
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
①反应热△H（填“＞”、“＜”或“=”）＜0．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．求图1中的B点处，NH3的平衡转化率32%．
（3）已知甲烷燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，a口放出的物质为CO2，该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有1.6mol 电子发生转移．
（1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ/mol．
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
| T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．求图1中的B点处，NH3的平衡转化率32%．
（3）已知甲烷燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，a口放出的物质为CO2，该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有1.6mol 电子发生转移．
3．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 氯气通入水中：C12+H2O?H++C1-+HClO | |
| B． | 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH一+Ca2+═MgCO3+CaCO3↓+2H2O | |
| C． | 将适量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CaCO3↓ | |
| D． | Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
20．某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有下列离子中的（ ）
| A． | SO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | CO${\;}_{3}^{2-}$ | C． | Al3+ | D． | NO3- |
Fe（OH）3（胶体）+3H+．