题目内容
12．某样品溶液中可能含有硫酸铜、硫酸铁、和稀硫酸中的一种或多种，现分别取少许该样品溶液进行如下实验，通过观察现象得出相应结论，这些结论中不正确的是（ ）| A． | 向样品溶液中逐渐加入少量锌粉，开始时未见产生气泡，样品溶液中一定不存在稀硫酸 | |
| B． | 向样品溶液中加入一定质量的铁粉后，充分反应后，有残余固体且质量比原加入的铁粉多，样品溶液中一定含有硫酸铜 | |
| C． | 向样品溶液中加入铜片，铜片溶解，溶液中一定含有硫酸铁 | |
| D． | 向样品溶液中逐滴滴入氢氧化钠，当滴入一定量后才观察到有浑浊现象，则样品溶液中一定含有稀硫酸 |
分析 含硫酸铜的溶液是蓝色溶液，含硫酸铁的溶液是棕黄色溶液，稀硫酸是无色溶液，据此分析解题；
解答 解：A．如果是含有稀硫酸和硫酸铜或硫酸铁的混合溶液，向样品溶液中逐渐加入少量锌粉，因Fe3+和Cu2+的氧化性均强于H+，刚开始时因还原Fe3+或Cu2+不会产生气泡，然后有气泡，则样品溶液中一定不存在稀硫酸的说法错误，故A错误；
B．如果溶液里混有硫酸铜，向样品溶液中加入一定质量的铁粉后，因有铜置换出来，充分反应后，残余固体质量才可能比原加入的铁粉多，故B正确；
C．因只有Fe3+的溶液能溶解铜，故C正确；
D．向样品溶液中逐滴滴入氢氧化钠，当滴入一定量后才观察到有浑浊现象，说明最先发生的是酸碱中和，则样品溶液中一定含有稀硫酸，故D正确；
故选：A．
点评 本题主要考查的是氧化还原反应的先后规律的应用，属基础性考查，难度不大，但对学生分析问题、解决问题的能力要求较高，正确分析题意是解题关键．
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4．下列有关物质用途的叙述，错误的是（ ）
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Fe（OH）3（胶体）+3H+．