题目内容
15．下列操作能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显酸性的是（ ）| A． | 在水中加入少量NaHCO3固体 | B． | 在水中滴入少量稀硫酸 | ||
| C． | 在水中加入少量氯化铝固体 | D． | 将水加热到100℃，测得pH=6 |
分析 能使水的电离平衡向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性．
解答 解：A．碳酸氢钠中的碳酸氢根属于弱酸根离子，结合了水电离的氢离子，溶液显示碱性，故A错误；
B．硫酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．氯化铝中的铝离子水解，促进了水的电离，平衡向正反应方向移动，溶液显示酸性，故C正确；
D．温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸根离子或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ | |
| B． | 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH-=NH3•H2O | |
| C． | 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+ | |
| D． | 实验室制取氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O |
6．
四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：
由此回答以下问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其单质的电子式是
．
（2）W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是H2S?H++HS-．
（3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH＜7，其原因用化学用语解释是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）用适当催化剂及电极材料，以HCl一NH4Cl为电解质溶液，构成如图所示的新型电池．
Ⅰ．该电池的正极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+．
Ⅱ．分离出物质A的化学式是NH4Cl．
四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：| 元素 | 信息 |
| X | 原子半径最小 |
| Y | 单质在空气中含量最高 |
| Z | 其最外层电子数是电子层数的3倍 |
| W | 最高正价与最低负价的代数和为4 |
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其单质的电子式是
．（2）W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是H2S?H++HS-．
（3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH＜7，其原因用化学用语解释是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）用适当催化剂及电极材料，以HCl一NH4Cl为电解质溶液，构成如图所示的新型电池．
Ⅰ．该电池的正极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+．
Ⅱ．分离出物质A的化学式是NH4Cl．
3．有关煤的综合利用下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤和水煤气均是二次能源 | |
| B． | 煤的干馏为化学变化，煤的液化和气化为物理变化 | |
| C． | 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 | |
| D． | 由水煤气转化为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100% |
已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示．（注：以下溶液混合时均不考虑体积的变化）
如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的氮肥，F也能由人直接分解可得到．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中部分生成物己略去）
；分子M发生加聚反应产物的结构简式
．