题目内容

6．四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：
元素信息
X原子半径最小
Y单质在空气中含量最高
Z其最外层电子数是电子层数的3倍
W最高正价与最低负价的代数和为4
由此回答以下问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其单质的电子式是．
（2）W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是H2S?H++HS-．
（3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH＜7，其原因用化学用语解释是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）用适当催化剂及电极材料，以HCl一NH4Cl为电解质溶液，构成如图所示的新型电池．
Ⅰ．该电池的正极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+．
Ⅱ．分离出物质A的化学式是NH4Cl．

分析 X原子半径最小，应为H元素，Y单质在空气中含量最高，Y为N元素，Z其最外层电子数是电子层数的3倍，应为O元素，W最高正价与最低负价的代数和为4，则应为S元素，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：（1）Y为N元素，位于周期表第二周期ⅤA族，单质的电子式为，故答案为：第二周期ⅤA族；；
（2）W为S，对应的氢化物为H2S，为弱酸，电离方程式为H2S?H++HS-，故答案为：H2S?H++HS-；
（3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH＜7，则对应的盐为硝酸铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中离子浓度大小关系为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反应，氮气在正极获得电子，酸性条件下生成NH4+，该电池的正极电极反应式为：N2+8H++6e-=2NH4+，可从溶液中分离出NH4Cl，故答案为：N2+8H++6e-=2NH4+；NH4Cl．

点评 本题以元素推断为载体，考查化学用语、盐类水解、电化学原理与计算、元素化合物性质等，综合性较大，难度中等，是对所学知识的综合性考查，注意基础知识的理解掌握．推断元素是解题关键．

练习册系列答案
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14．下列实验操作不能达到预期目的是（　　）
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