Question

10．己知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐．根据以下化学反应框图填空：

根据以下化学反应框图填空：
（1）单质F是H₂．
（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）4Fe²⁺+8NH₃•H₂O+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺．
（3）溶液I中所含金属离子是Al³⁺和Na⁺．
（4）由C→E+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）H₂SO₄或HNO₃．
（5）写出B→F+K的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）写出I→J的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（7）写出H→I的离子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 G是红棕色沉淀，则G是Fe（OH）₃，E和氨水、空气反应生成氢氧化铁，则E中含有亚铁离子，则单质C为Fe，铁和酸反应生成亚铁盐和氢气，所以F是H₂；
粉末状单质B能和强碱溶液反应生成氢气和溶液K，AB两种固体在一定条件下反应生成铁，且B为单质，说明二者发生铝热反应，则B是Al，D为Al₂O₃，A为铁的氧化物，K为偏铝酸盐，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，所以H为NaAlO₂，H溶于水生成偏铝酸钠溶液，所以K为NaAlO₂，偏铝酸钠和过量酸反应生成铝盐，铝盐和氨水反应生成Al（OH）₃，所以J是Al（OH）₃，再结合题目解答．

解答 解：（1）通过以上分析知，F为H₂，故答案为：H₂；
（2）G是Fe（OH）₃，E和氨水、空气反应生成氢氧化铁，则E中含有亚铁离子，亚铁离子和氨水反应生成氢氧化亚铁、铵根离子，氢氧化亚铁和水、氧气生成氢氧化铁，所以总的离子方程式为：4Fe²⁺+8NH₃•H₂O+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺，故答案为：4Fe²⁺+8NH₃•H₂O+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺；
（3）偏铝酸钠和过量酸反应生成钠盐、铝盐和水，所以溶液I中所含金属离子是钠离子和铝离子，故答案为：Al³⁺和Na⁺；
（4）由铁生成亚铁盐和氢气，若改为浓酸，则浓酸不是浓硫酸或浓硝酸，常温下，浓硝酸和浓硫酸能与铁发生钝化反应，生成铁盐不是亚铁盐，
故答案为：H₂SO₄或HNO₃；
（5）B是Al，则B→F+K的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）反应I→J是铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝和铵根离子，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（7）H为NaAlO₂，H→I即偏铝酸钠和过量酸反应生成铝盐和水，离子方程式为AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

点评 本题考查无机物推断，正确找出题中突破口是解本题关键，再结合物质之间转化关系采用正逆结合方法进行推断，注意稀硝酸和铁反应不生成气体单质，为易错点．