Question

5．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 过氧化钠投入到水中：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
• B． 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
• C． 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺
• D． 实验室制取氯气：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2Cl^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．二者反应生成氢氧化钠和氧气；
B．氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热生成氯化钠和氨气、水；
C．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
D．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；

解答 解：A．过氧化钠投入到水中，离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故A正确；
B．氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热，离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故B错误；
C．氯化铝溶液中滴入过量氨水，离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺，故C正确；
D．实验室制取氯气，离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故D错误；
故选：AC．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，题目难度不大．