Question

1．工业制备硝酸有关反应方程式（原理）：N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃、4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 工业制备硝酸，利用氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，据此书写该化学方程式，以此来解答．

解答 解：工业制备硝酸，首先制取氨气，在高温高压催化剂的条件下，氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为：N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃；
氨气与氧气催化氧化生成NO，发生的反应为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，NO氧化生成二氧化氮，发生的反应为：2NO+O₂=2NO₂、最后与水反应生成硝酸3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃、4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂0、2NO+O₂=2NO₂、4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃．

点评 本题考查工业制备硝酸原理，题目难度不大，把握发生的反应原理为解答的关键，侧重性质及化学反应方程式书写的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．