题目内容

19．研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义．

（1）为了减少空气中SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥．上述洗涤剂X可以是bd（选填序号）．
a．Ca（OH）2　　  b．K2CO3　　  c．NaHSO3  d．NH3•H2O
（2）磷酸（H3PO4）是一种食品添加剂．它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图1．
①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸，溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为H2PO4-+H+=H3PO4．
②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中不能大量共存．（填写“能”或者“不能”）
（3）BrF3是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若反应中产生了1.5mol O2，则被水还原的BrF3的物质的量是2mol．
（4）二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂．二茂铁中配离子为C5H，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱如图2所示．C5H6与等物质的量Br2进行加成后的产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱如图3所示．写出C5H6的结构简式；分子M发生加聚反应产物的结构简式．

分析 （1）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱液反应，亚硫酸酸性大于碳酸，所以能和可溶性碳酸盐反应；
（2）①溶液中H2PO4-浓度减小、H3PO4浓度增大，据此书写离子方程式；
②根据溶液中存在的离子与溶液pH的关系判断；
（3）3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中，Br元素化合价由+3价变为+5价、-1价，部分O元素化合价由-2价变为0价，若反应中产生了1.5mol O2，根据转移电子守恒计算被水还原的BrF3的物质的量；
（4）C5H6的核磁共振氢谱有3个吸收峰，说明含有三类H原子，该分子不饱和度=$\frac{5×2+2-6}{2}$=3，说明含有两个碳碳双键，且符合条件的该物质结构简式为，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱有3种H原子，所以该物质为发生1，4加成后的产物，据此分析．

解答 解：（1）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱液反应，亚硫酸酸性大于碳酸，所以能和可溶性碳酸盐反应，加入稀硫酸后能得到二氧化硫且得到化肥，故选：bd；
（2）①根据图象知，pH从5转化为0时，溶液中H2PO4-浓度减小、H3PO4浓度增大，离子反应方程式为H2PO4-+H+=H3PO4，故答案为：H2PO4-+H+=H3PO4；
②根据图知，H2PO4-存在的pH范围为0～10、PO43-存在的pH＞10，所以二者不能共存，故答案为：不能；
（3）3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中，Br元素化合价由+3价变为+5价、-1价，部分O元素化合价由-2价变为0价，若反应中产生了1.5mol O2，则失去电子的物质的量=1.5mol×4=6mol，根据转移电子守恒得被水还原的BrF3的物质的量=$\frac{6mol}{3-0}$=2mol，
故答案为：2；
（4）C5H6的核磁共振氢谱有3个吸收峰，说明含有三类H原子，该分子不饱和度=$\frac{5×2+2-6}{2}$=3，说明含有两个碳碳双键，且符合条件的该物质结构简式为，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱有3种H原子，所以该物质为发生1，4加成后的产物，则分子M发生加聚反应产物的结构简式为，故答案为：；．

点评 本题考查较综合，涉及存在离子与pH的关系、氧化还原反应的计算、盖斯定律等知识点，同时考查学生分析图象、解答问题能力，难点是（3）题计算，注意水和BrF3中元素化合价变化，为易错点．

练习册系列答案
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8．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（=CHCONHCH（CH3）2）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：

已知：
Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaX
Ⅱ．（RCHO+R″CH2CHO$\stackrel{稀NaOH，△}{→}$（R、R″表示烃基或氢）
（1）A的名称是苯酚；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
（2）①和②的反应类型分别是加成反应、氧化反应．
（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是C2H4O．
（4）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有6种．
（5）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．
11．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3 （aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3 （aq）
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水． 另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品．
回答问题：
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Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
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（5）滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL．产品的纯度为（用含W的代数式表示）$\frac{0.992}{W}×100%$．

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