题目内容

19．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁屑充分反应后，过滤出ag固体，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比不可能是（　　）
A．2：7B．7：15C．3：8D．1：5

分析 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入ag的铁粉，分别发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，以此解答．

解答 解：设原溶液中有x mol FeCl3，y mol CuCl2，则：
2Fe3++Fe═3Fe2+　　固体减少质量△m1
2mol　　　　　　　　　　56 g
x mol　　　　　　　　　 28x
Cu2++Fe═Fe2++Cu　　固体增加质量△m2
1mol　　　　　　　　　　　　8 g
y mol　　　　　　　　　　　8y g
因为反应前后质量相同，则28x g=8y g，即x：y=8：28=2：7，
即原溶液中FeCl3与CuCl2物质的量之比是2：7．
一定有铜生成则一定不存在氯化铁溶液，则溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比小于2：7，
则BC不可能，AD可能，
故选BC．

点评 本题考查了特及其化合物性质分析，化学方程式定量计算的理解应用，注意生成单质铜一定不含氯化铁溶液是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
9．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
（1）A的分子式为C8H8．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式．
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式．
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．
10．硒和碲有许多用途、在工业上以铜阳极泥（含有Cu、Se、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te、CuSe、CuTe等）为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示：

已知：SeO2315℃eO2是两性氧化物，难溶于水．
（1）“硫酸化焙烧”中Se与浓硫酸发生反应，写出反应的化学反应方程式Se+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，写出反应的化学反应方程式SeO2+2H2O+2SO2=Se+2H2SO4．
（2）“中和”时控制溶液PH在4.5～5.0之间以生成TeO2沉淀硫酸过量时，碲产率降低的原因是TeO2与硫酸反应，沉淀量减小．
（3）碲的获得通过电解Na2TeO3溶液实现，其阴极电极反应式是TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．
（4）铜阳极泥中硒含量的测定通常采用碘量法，其原理是SeO2在酸性条件下被I-还原为单体硒，并析出游离碘；然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，反应式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．取阳极泥0.50g，指示剂显示终点时共用去0.1mol•L-1硫代硫酸钠溶液20.00mL．在此过程中：
①SeO2与碘化钾反应的离子方程式为SeO2+4I-+4H+=Se+2I2+2H2O．
②滴定操作中指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色突变为无色，且半分钟内不恢复原色．
③测得铜阳极泥中硒的含量为7.9%．
7．查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料，广泛用于功能染料等领域．有机物A是一种查耳酮的衍生物，其合成途径如下．
已知：
（1）有机物B的分子式C8H8O3．
（2）有机物E中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
（3）写有机物生成高分子化合物的方程式．
（4）下列关于有机物C的说法正确的是cd（填字母）．
a．可用酸性KMnO4检验该分子的碳碳双键
b．存在顺反异构
c．能与金属钠反应产生氢气
d．与浓溴水既能发生加成反应，也能发生取代反应
（5）反应①、②的反应类型分别为取代反应；加成反应．
（6）写出符合下列条件的一种有机物的结构简式：、．
①与B互为同分异构体
②可发生水解反应
③苯环上一氯代物有两种
④1 mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH
（7）反应①和③的原理相同，则F的结构简式是．
（8）反应②和④的原理相同，则D与G反应生成A的化学方程式是．
14．下列有关实验说法正确的是（　　）
A．金属钠长期露置在空气中，最终生成碳酸钠，中间有Na2O2生成
B．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度盐酸反应速率快慢时，可以加几滴KSCN溶液，观察铁钉周围出现出现血红色现象的快慢
C．原电池的制作：用导线把二极管和锌片、铜片连接起来，锌与铜之间隔一块薄海绵放入稀H2SO4 溶液，二极管发光但很快变暗，若再加入H2O2瞬间又变亮且能持续较长时间
D．在蔗糖中滴加浓硫酸产生的气体，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明该气体具有漂白性
4．利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4）可制备精细无机化工产品3PbO•PbSO4•H2O（三盐），主要制备流程如下：下列说法不正确的是（　　）
A．步級①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-
B．步骤③酸溶时，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成Pb（NO3）2； 滤液2中可回收再利用的主要成分为HNO3
C．滤液1、滤液3中所含的溶质完全相同
D．步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O
11．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收．
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6：5．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.4%（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是AC（可多选）．
A．耗氧量减少          B．二氧化硫的转化率提高  C．产生的废渣减少      D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面BCD．
A．橡胶的硫化   B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成   C．铅蓄电池的生产     D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时
SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3，2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．
8．从环己烷可制备1，4-环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应．试回答：
$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{△②}^{NaOH醇溶液}$A$→_{③}^{Cl_{2}，不见光}$B$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$→_{H_{2}}^{⑦}$
（1）化合物的结构简式：B，C
（2）反应⑥所用试剂和条件是氢氧化钠的水溶液、加热
（3）反应⑤的方程式是．
9．下列表述正确的是（　　）
A．16O2与18O2互为同素异形体
B．Na2S的电子式为：
C．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-
D．钢铁表面常常出现的铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，它不能阻止钢铁继续腐蚀

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