题目内容

1．现有氧化银、氧化镁、氧化铝的混合物，按如图所示的方法制取金属单质，下列叙述不正确的是（　　）
A．可利用淀粉水解产生的X试剂与溶液1反应制金属1
B．Y试剂可通过氯碱工业制得
C．过量Z与溶液2的第一步反应是：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D．工业上用电解固体4法制取金属5，加入冰晶石的作用是降低固体4的熔点

分析 混合物中仅有氧化银与氨水反应生成银氨溶液，则溶液1为银氨溶液，试剂X可为葡萄糖，金属1为银，固体1为氧化镁和氧化铝的混合物，试剂Y可为氢氧化钠溶液，则固体2为氧化镁，金属2为镁，溶液2为偏铝酸钠，固体3为氢氧化铝，固体4为氧化铝，金属3为铝，以此解答该题．

解答 解：混合物中仅有氧化银与氨水反应生成银氨溶液，则溶液1为银氨溶液，试剂X可为葡萄糖，金属1为银，固体1为氧化镁和氧化铝的混合物，试剂Y可为氢氧化钠溶液，则固体2为氧化镁，金属2为镁，溶液2为偏铝酸钠，固体3为氢氧化铝，固体4为氧化铝，金属3为铝，
A．试剂X可为葡萄糖，可利用淀粉水解产生，葡萄糖与银氨溶液反应生成银，故A正确；
B．试剂Y可为氢氧化钠溶液，可电解饱和食盐水生成，故B正确；
C．溶液2含有过量的氢氧化钠，通入二氧化碳，首先发生2OH-+CO2═CO32-+H2O，故C正确；
D．加入冰晶石不能降低氧化铝的熔点，但形成共沸物，熔点降低，故D错误．
故选D．

点评 本题综合考查物质的分离、提纯以及金属的冶炼，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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15．菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）菠萝酯中所含官能团的名称为酯基、碳碳双键．
（Z）①一⑤反应中属于加成反应的是①②⑤．
（3）A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的链节为，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540054，则平均聚合度为10001．
（4）B的名称为环己烯，下列有关B的说法正确的是b（填字母序号）．
a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10
b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82
c．红外光谱仪可测定B中六个原子共面
d．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰
（5）写出反应④的化学方程式．
（6）同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为20种．
①氨基与苯环直接相连 ②遇氯化铁溶液显紫色 ③苯环上有三个取代基
（7）化合物（CH2=CH-CH2-OH，经三步反应合成2，3-二羟基丙醛，CH2=CH-CH2-OH$\stackrel{⑦}{→}$X$→_{⑧}^{O_{2}/Ag，△}$Y$\stackrel{⑨}{→}$2，3-二羟基丙醛，反应⑦的试剂与条件为溴水、常温常压，反应⑨的化学方程式为．
16．中国药学家屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．两种有机物官能团的数目相同
B．两种有机物均可以发生取代反应
C．两种有机物均能和NaOH溶液反应
D．1mol双氢青蒿素与金属钠反应可以得到11.2L的氢气
9．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
（1）A的分子式为C8H8．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式．
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式．
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．
16．某有机化合物结构简式如图，下列有关说法不正确的是（　　）
A．该有机化合物分子式为C10H10O3
B．1mol该有机化合物最多可与2molNaOH发生中和反应
C．该有机化合物中两种官能团之间可以发生酯化反应
D．该有机化合物和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
A．
用图装置制取Fe（OH）2沉淀		B．
用图装置吸收NH3并防止倒吸
C．
用图装置制取少量氧气		D．
用图装置除去CO2中含有的少量HCl
13．有机物X（）是临床一种应用广泛的药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去；
Ⅱ．碳碳双键，羧基，醛基等官能团对它的α碳影响比较大，使α碳能与氯气发生反应，如：
Ⅲ．R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl（R1-、R2-代表烃基）
（1）有机物X的分子式为C12H13O3Cl；含有的官能团名称为酯基、醚键、氯原子．
（2）A 的结构简式为（CH3）2CHCOOH，D的结构简式为．
（3）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+H2O．
（4）实现反应①的转化，可加入的物质是b（填选项字母）．
    a．CH3COOH   b．NaOH   c．NaHCO3   d．浓溴水
（5）反应②的反应类型为取代反应，甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有20种（不考虑立体异构）
①1，3，5-三取代苯；
②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；
③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应．
10．硒和碲有许多用途、在工业上以铜阳极泥（含有Cu、Se、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te、CuSe、CuTe等）为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示：

已知：SeO2315℃eO2是两性氧化物，难溶于水．
（1）“硫酸化焙烧”中Se与浓硫酸发生反应，写出反应的化学反应方程式Se+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，写出反应的化学反应方程式SeO2+2H2O+2SO2=Se+2H2SO4．
（2）“中和”时控制溶液PH在4.5～5.0之间以生成TeO2沉淀硫酸过量时，碲产率降低的原因是TeO2与硫酸反应，沉淀量减小．
（3）碲的获得通过电解Na2TeO3溶液实现，其阴极电极反应式是TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．
（4）铜阳极泥中硒含量的测定通常采用碘量法，其原理是SeO2在酸性条件下被I-还原为单体硒，并析出游离碘；然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，反应式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．取阳极泥0.50g，指示剂显示终点时共用去0.1mol•L-1硫代硫酸钠溶液20.00mL．在此过程中：
①SeO2与碘化钾反应的离子方程式为SeO2+4I-+4H+=Se+2I2+2H2O．
②滴定操作中指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色突变为无色，且半分钟内不恢复原色．
③测得铜阳极泥中硒的含量为7.9%．
11．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收．
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6：5．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.4%（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是AC（可多选）．
A．耗氧量减少          B．二氧化硫的转化率提高  C．产生的废渣减少      D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面BCD．
A．橡胶的硫化   B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成   C．铅蓄电池的生产     D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时
SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3，2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．

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