题目内容

4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
A．标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NA
B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA
D．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

分析 A．求出乙醇的物质的量，然后根据乙醇中含8条共价键来分析；
B．铝离子溶液中水解减少；
C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；
D．SO2和O2的反应为可逆反应．

解答 解：A.46g乙醇的物质的量为n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，而乙醇中含8条共价键，故1mol乙醇中含8mol共价键即8NA个，故A正确；
B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，铝离子溶液中水解减少，Cl-总数大于3NA ，故B错误；
C.7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，硫化钠中阴离子为硫离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故C正确；
D．SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得体系中分子个数大于2NA个，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握物质结构、盐类水解、可逆反应是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．回答下列问题
（1）写出肼（N2H4）的结构式．
（2）在加热条件下，肼能和氧化铜反应，写出其化学反应方程式：N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu+2H2O．
（3）氯化银能够溶解在稀的氨水中，写出该反应的离子反应方程式：AgCl+2NH3•H2O→[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O．
（4）配平下面的离子反应方程式：
2Fe3++1SO2+2H2O----2Fe2++1SO42-+4H+．
15．菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）菠萝酯中所含官能团的名称为酯基、碳碳双键．
（Z）①一⑤反应中属于加成反应的是①②⑤．
（3）A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的链节为，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540054，则平均聚合度为10001．
（4）B的名称为环己烯，下列有关B的说法正确的是b（填字母序号）．
a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10
b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82
c．红外光谱仪可测定B中六个原子共面
d．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰
（5）写出反应④的化学方程式．
（6）同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为20种．
①氨基与苯环直接相连 ②遇氯化铁溶液显紫色 ③苯环上有三个取代基
（7）化合物（CH2=CH-CH2-OH，经三步反应合成2，3-二羟基丙醛，CH2=CH-CH2-OH$\stackrel{⑦}{→}$X$→_{⑧}^{O_{2}/Ag，△}$Y$\stackrel{⑨}{→}$2，3-二羟基丙醛，反应⑦的试剂与条件为溴水、常温常压，反应⑨的化学方程式为．
12．研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.01kJ•mol-1
反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.52kJ•mol-1
反应Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）△H3=-5.46kJ•mol-1
反应Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H4
反应开始时在0．l MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示，请回答下列问题：

（1）△H4=-128 kJ/mol．
（2）可判断该反应体系已平衡的是CE．
A．v （CO2）=2v （C2H4）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不变
（3）曲线a表示的物质为H2（写化学式），判断依据是由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C2H4的变化曲线．
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低温度          
B．分离出H2O
C．增加原催化剂的表面积
D．增大压强
E．投料比改为n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C2H4的体积分数数值．
19．海洋是巨大的宝库，下面是对海洋的开发利用两个工艺流程
（一）如图是工业开发海水的某工艺流程．

（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是阳离子（Na+、H+）；电解槽中的阳极材料为钛（或石墨）．
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按 Br2、Mg（OH）2、CaSO4顺序制备？否；原因是如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯．
（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重．
（二） 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如图：

（4）向废水中加入NaNO2并调节pH＜4，写出此反应的离子方程式：2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
（5）写出该过程加入HCl调节pH发生的反应的离子方程式：H++OH-=H2O、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（6）工业上虚线框内流程还可用如图操作代替，试评价图中替代流程 …→干燥→高温→I2的优点：减少化学药品的投入量，使成本大大降低（或生产环节减少、或药品对设备无腐蚀性等）（写出一条即可）．
9．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，结构可用键线式表示如图，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充．下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）
A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应
16．中国药学家屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．两种有机物官能团的数目相同
B．两种有机物均可以发生取代反应
C．两种有机物均能和NaOH溶液反应
D．1mol双氢青蒿素与金属钠反应可以得到11.2L的氢气
9．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
（1）A的分子式为C8H8．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式．
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式．
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．
10．硒和碲有许多用途、在工业上以铜阳极泥（含有Cu、Se、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te、CuSe、CuTe等）为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示：

已知：SeO2315℃eO2是两性氧化物，难溶于水．
（1）“硫酸化焙烧”中Se与浓硫酸发生反应，写出反应的化学反应方程式Se+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，写出反应的化学反应方程式SeO2+2H2O+2SO2=Se+2H2SO4．
（2）“中和”时控制溶液PH在4.5～5.0之间以生成TeO2沉淀硫酸过量时，碲产率降低的原因是TeO2与硫酸反应，沉淀量减小．
（3）碲的获得通过电解Na2TeO3溶液实现，其阴极电极反应式是TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．
（4）铜阳极泥中硒含量的测定通常采用碘量法，其原理是SeO2在酸性条件下被I-还原为单体硒，并析出游离碘；然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，反应式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．取阳极泥0.50g，指示剂显示终点时共用去0.1mol•L-1硫代硫酸钠溶液20.00mL．在此过程中：
①SeO2与碘化钾反应的离子方程式为SeO2+4I-+4H+=Se+2I2+2H2O．
②滴定操作中指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色突变为无色，且半分钟内不恢复原色．
③测得铜阳极泥中硒的含量为7.9%．

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