题目内容
3．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 原电池的总反应为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu | |
| B． | 反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子 | |
| C． | 其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑ | |
| D． | 盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向乙烧杯 |
分析 该原电池中Fe作负极，负极反应为Fe-2e-═Fe2+，C作正极，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极反应为Cu2++2e-=Cu，溶液中阴离子向负极移动，结合电子转移计算．
解答 解：A、负极反应为Fe-2e-═Fe2+，正极反应为Cu2++2e-=Cu，则原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正确；
B、Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差12g，
则 Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子
56g 64g 56g+64g=120g 2mol
12g n
解得：n=0.2mol，故B正确；
C、其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，溶液中的氢离子在正极上得电子，则石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑，故C正确；
D、盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向负极移动，即向甲烧杯，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了原电池原理的分析应用，把握电极反应和电极判断、电子守恒的计算应用是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
练习册系列答案
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13．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  （2-乙基丙烷） | B． | CH3CH2CH2CH2OH（1-丁醇） | ||
| C． |  （间二甲苯） | D． | CH3C（CH3）=CH2（2-甲基-2-丙烯） |
．
11．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．150℃时，Ni（CO）4分解为Ni和CO．则下列可作为溶解Ni（CO）4的溶剂是（ ）
| A． | 水 | B． | 四氯化碳 | C． | 盐酸 | D． | 硫酸镍溶液 |
18．
最近，科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2．下列有关说法中正确的是（ ）
最近，科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2．下列有关说法中正确的是（ ）| A． | 该装置只有化学能转化为电能 | |
| B． | 氮化镓电极是阴极 | |
| C． | 导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成1molO2 | |
| D． | 铜电极表面的电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O |
（R，R′，R″表示氢、烷基或芳基）
$\stackrel{催化剂}{→}$
．
$\stackrel{吡啶}{→}$
+H2O．
）的同分异构体
．
$\stackrel{浓硫酸}{→}$
+H2O．
，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540054，则平均聚合度为10001．
．
．
12．研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应开始时在0．l MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示，请回答下列问题：
（1）△H4=-128 kJ/mol．
（2）可判断该反应体系已平衡的是CE．
A．v （CO2）=2v （C2H4）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不变
（3）曲线a表示的物质为H2（写化学式），判断依据是由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C2H4的变化曲线．
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低温度
B．分离出H2O
C．增加原催化剂的表面积
D．增大压强
E．投料比改为n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C2H4的体积分数数值．
| 反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | △H1=-49.01kJ•mol-1 |
| 反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g） | △H2=-24.52kJ•mol-1 |
| 反应Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g） | △H3=-5.46kJ•mol-1 |
| 反应Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g） | △H4 |
（1）△H4=-128 kJ/mol．
（2）可判断该反应体系已平衡的是CE．
A．v （CO2）=2v （C2H4）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不变
（3）曲线a表示的物质为H2（写化学式），判断依据是由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C2H4的变化曲线．
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低温度
B．分离出H2O
C．增加原催化剂的表面积
D．增大压强
E．投料比改为n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C2H4的体积分数数值．
+Br2
．
$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$
．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式
．
．
．