题目内容

Sudan是一种溶剂染料，广泛应用于各种产品的着色，下图是利用二甲苯的一种同分异构体制备SudanⅡ的合成路线图．

（1）a反应所属反应类型为
 
，b反应生成的另一小分子是
 
．
（2）写出B的结构简式：
 
．
（3）C为芳香族化合物，与A互为同分异构体，含有两个互不相邻的取代基，C的一氯取代产物最多可能有
 
种；D是其中一种，苯环上含有三个取代基，D与酸性高锰酸钾溶液反应的E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F，F是一种优良的高分子材料．写出E→F反应的化学方程式：
 
．
考点：有机物的合成
专题：有机物的化学性质及推断
分析：根据题中各物质转化关系，A为二甲苯的一种同分异构体，根据可知A为，A发生硝化反应得B为，B发生还原反应得产物，所以反应a为还原反应，比较和以及Sudan的结构，根据元素守恒可知，反应b生成的小分子为HCl，C为芳香族化合物，与A互为同分异构体，含有两个互不相邻的取代基，则C为，D是C的一氯取代产物中一种，苯环上含有三个取代基，则D为，D与酸性高锰酸钾溶液反应得E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F，则E是二元酸，所以E为，F为，据此答题．
解答： 解：根据题中各物质转化关系，A为二甲苯的一种同分异构体，根据可知A为，A发生硝化反应得B为，B发生还原反应得产物，所以反应a为还原反应，比较和以及Sudan的结构，根据元素守恒可知，反应b生成的小分子为HCl，C为芳香族化合物，与A互为同分异构体，含有两个互不相邻的取代基，则C为，D是C的一氯取代产物中一种，苯环上含有三个取代基，则D为，D与酸性高锰酸钾溶液反应得E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F，则E是二元酸，所以E为，F为，
（1）根据上面的分析可知，a反应所属反应类型为还原反应，b反应生成的另一小分子是HCl，故答案为：还原反应；HCl；
（2）根据上面的分析可知，B的结构简式为，故答案为：；
（3）C为，C的一氯取代产物最多可能有2种，E为，F为，E→F反应的化学方程式为n+nHOCH2CH2OH
浓硫酸
△
+2nH2O，
故答案为：2；n+nHOCH2CH2OH
浓硫酸
△
+2nH2O．
点评：本题考查有机物的推断与合成，难度中等，注意对题目反应信息的理解利用，根据有机物的结构特点用正推和逆推法推断有机物．
练习册系列答案
相关题目
下列有关硫及其化合物的性质的说法中，正确的是（　　）
A、铜粉和硫粉混合加热可制得CuS
B、久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发
C、加热经SO2漂白的品红试液，颜色不变
D、SO2通人含有大量H+的KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的还原性
在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl  ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4  
④浓度均为0.1mol/L 的NH3?H2O、NH4Cl混合溶液  ⑤0.1mol/L NH3?H2O，
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈
 
 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
 
 （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是
 
；c（NH4+）最小的是
 
 （填序号）
（3）比较溶液④中各离子浓度大小关系是
 
．
乙烯与液溴作用制取1，2--二溴乙烷的装置如图（D中试管里所装物质为液溴）．1，2-二溴乙烷的主要物理性质是
熔点沸点密度溶解性
9.79℃131.4℃2.18g?cm-3难溶于水，易溶于醇、醚等
填写下列空白：
（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是：
 
．
（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C
 
；E
 
．
（3）分别写出装置A、D中发生反应的化学方程式：A
 
；D
 
．
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
浓H2SO4
△
+H2O
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度/（g?cm-3）沸点/℃溶解性
环己醇1000.9618161微溶于水
环己烯820.810283难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是
 
．
（2）加入碎瓷片的作用是
 
；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是
 
（填正确答案标号）．
A．立即补加        B．冷却后补加       C．不需补加         D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
 
．
（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并
 
；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的
 
（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是
 
．
（6）本实验所得到的环己烯产率是
 
（填正确答案标号）．
A.41%            B.50%             C.61%            D.70%
已知丙烷的二氯代物有四种结构，则其六氯代物的同分异构体有（　　）
A、2种B、3种C、4种D、5种
I．水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四点的KW 由大到小的顺序：
 
．
（2）若从A点到D点，可采用的方法是
 
．
（3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧
化钾的体积比为
 
．
Ⅱ．（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因
 
，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为
 
；
（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3．H2O的电离平衡
 
（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
[OH-]
[NH3?H2O]
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
下列有关二氧化硫的叙述中，正确的是（　　）
A、二氧化硫与水反应生成硫酸
B、二氧化硫是酸性氧化物，能被氨水吸收
C、二氧化硫是有毒气体，不能用于杀菌消毒
D、正常雨水的pH为5.6，因为其中溶解了二氧化硫
下列高分子材料中属于线性结构的是（　　）
A、聚丙烯B、硫化橡胶
C、电木D、有机玻璃

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