题目内容
铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为： ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为： ．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓（白色）+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 ．
A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式： ．
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 ．
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：□CuH+□HNO3→□Cu（NO3）2+□H2↑+□□+□□
（4）常温下，向0.20mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）= mol．L?1．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3?L-3]．
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓（白色）+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是
A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：□CuH+□HNO3→□Cu（NO3）2+□H2↑+□□+□□
（4）常温下，向0.20mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：（1）葡萄糖分子中含有醛基，和新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，黑色的物质的产生源于加热温度过高；
（2）碘水的颜色影响白色沉淀的观察，可以选用萃取剂把碘萃取出来；
（3）①NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，说明NH5是由NH4+和H-组成的离子化合物；
②CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H-失电子，硫酸中H+得电子，产生的气体为氢气，在酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu；
③发生氧化还原反应，还生成NO、水等；
（4）pH=6时，c（OH-）=10-8mol?L?1，结合Ksp[Cu（OH）2]计算．
（2）碘水的颜色影响白色沉淀的观察，可以选用萃取剂把碘萃取出来；
（3）①NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，说明NH5是由NH4+和H-组成的离子化合物；
②CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H-失电子，硫酸中H+得电子，产生的气体为氢气，在酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu；
③发生氧化还原反应，还生成NO、水等；
（4）pH=6时，c（OH-）=10-8mol?L?1，结合Ksp[Cu（OH）2]计算．
解答：
解：（1）葡糖糖是一个多羟基醛，能与新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，如果加热温度过高，氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜（CuO）和水，
故答案为：砖红色；CuO；
（2）碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察，可以用苯把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，故答案为：B；
（3）①NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH4+和H-组成的离子化合物，其电子式为
，故答案为：；
②CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H-失电子硫酸中H+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu，故离子方程式为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑
故答案为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑；
③稀硝酸被还原为NO，同时有水生成，1molCuH失去电子2mol，与NO的物质的量之比是3：2，反应为6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O，
故答案为：6、16、6、3、4NO、8H2O；
（4）pH=6时，c（OH-）=10-8mol?L?1，由Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3?L-3可知，c（Cu2+）=
=2.2×10-4mol?L?1，故答案为：2.2×10-4．
故答案为：砖红色；CuO；
（2）碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察，可以用苯把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，故答案为：B；
（3）①NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH4+和H-组成的离子化合物，其电子式为
，故答案为：；②CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H-失电子硫酸中H+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu，故离子方程式为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑
故答案为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑；
③稀硝酸被还原为NO，同时有水生成，1molCuH失去电子2mol，与NO的物质的量之比是3：2，反应为6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O，
故答案为：6、16、6、3、4NO、8H2O；
（4）pH=6时，c（OH-）=10-8mol?L?1，由Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3?L-3可知，c（Cu2+）=
| 2.2×10-20 |
| (10-8)2 |
点评：本题考查较综合，涉及物质的性质、氧化还原反应及Ksp计算等，注重化学反应原理的考查，把握习题中的信息及迁移应用能力为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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