题目内容
10．a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的盐酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的铁粉，同时向a中加入少量CuSO4固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H2的量随时间变化的图象如图所示，其中正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 a试管中，Fe和CuSO4反应生成硫酸亚铁和Cu，Fe、Cu和盐酸构成原电池，增大反应速率，该反应消耗了Fe，因此生成的氢气体积减小，据此分析解答．
解答 解：a试管中，Fe和CuSO4反应生成硫酸亚铁和Cu，Fe、Cu和盐酸构成原电池，增大反应速率，该反应消耗了Fe，因此生成的氢气体积减小，其图象为，
故选C．
点评 本题考查化学反应速率影响因素、化学反应计算等知识点，题目难度中等，明确原电池能增大反应速率是解本题关键．
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1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量的4mol/L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（ ）
| A． | 63.8g | B． | 53.6g | C． | 46.8g | D． | 43.2g |
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A． | R的氧化物对应的水化物可能具有两性 | |
| B． | L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L | |
| C． | T、Q的氢化物常态下均为无色气体 | |
| D． | L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
5．将醋酸钠饱和溶液加热（ ）
| A． | 碱性增强 | B． | 碱性不变 | C． | pH不变 | D． | 碱性变弱 |
15．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
| A． | Na+：1s22s22p6 | B． | F：1s22s22p5 | ||
| C． | Cl-：1s22s22p63s23p5 | D． | Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 |
2．下列各组气体中，都能用浓硫酸干燥的是（ ）
| A． | CO、H2、SO2 | B． | SO2、H2S、O2 | C． | HCl、CO2、H2S | D． | H2、SO2 、NH3 |
19．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+4H2O．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
（1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是bce．
a．单位时间内生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
b．CO2和H2的物质的量分数保持不变
c．CO2和H2的浓度保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．生成1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
（2）该反应过程中部分数据见下表：
①20min时，反应是否达到平衡状态？是（填“是”或“否”）．
简述理由：20min时，n（CH3OH）为1mol，与30min时相同．
②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1；
平衡时c（H2）=1.5mol/L；平衡时CO2的转化率为50%．
③在其它条件不变下，若20min时向该密闭容器中通入1mol H2，此时该反应速率将增大（填“增大”或“减小”）．
Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+4H2O．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
（1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是bce．
a．单位时间内生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
b．CO2和H2的物质的量分数保持不变
c．CO2和H2的浓度保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．生成1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
（2）该反应过程中部分数据见下表：
| 反应时间 | CO2 （mol） | H2 （mol） | CH3OH （mol） | H2O （mol） |
| 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | |||
| 20min | 1 | |||
| 30min | 1 |
简述理由：20min时，n（CH3OH）为1mol，与30min时相同．
②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1；
平衡时c（H2）=1.5mol/L；平衡时CO2的转化率为50%．
③在其它条件不变下，若20min时向该密闭容器中通入1mol H2，此时该反应速率将增大（填“增大”或“减小”）．