题目内容
在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（ ）
| A、加入少量氯化钾固体 |
| B、加入少量氯化铁固体 |
| C、减少Fe（SCN）3的浓度 |
| D、加水稀释 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变；
B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行；
C、平衡是水溶液中的平衡，减少Fe（SCN）3的浓度，平衡正向进行；
D、结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，反应物浓度系数次幂的乘积降低更多．
B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行；
C、平衡是水溶液中的平衡，减少Fe（SCN）3的浓度，平衡正向进行；
D、结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，反应物浓度系数次幂的乘积降低更多．
解答：
解：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，溶液颜色不变，平衡不动，故A错误；
B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，溶液颜色加深，故B错误；
C、减少Fe（SCN）3的浓度，平衡正向进行，故C错误；
D、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，c3（SCN-）?c（Fe3+）降低更多，平衡左移，故D正确；
故选D．
B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，溶液颜色加深，故B错误；
C、减少Fe（SCN）3的浓度，平衡正向进行，故C错误；
D、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，c3（SCN-）?c（Fe3+）降低更多，平衡左移，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的影响因素分析判断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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反应A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、减小容器体积，平衡不移动 |
| B、加入催化剂，B的转化率增大 |
| C、增大c（A），A的转化率增大 |
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根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A、氢化物的沸点为H2E＜H2D |
| B、单质与稀盐酸反应的速率为A＞C |
| C、B与E形成的化合物属于分子晶体 |
| D、A2+与D2-的核外电子数相等 |
下列实验操作不能达到目的是（ ）
| A、除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸 |
| B、制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性 |
| C、检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡 |
| D、使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1 | |||
B、500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| |||
| C、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |||
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 |
将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙述正确的是（ ）
| A、溶液中c（NH4+）＜c（OH-） |
| B、氨水的物质的量浓度为0.1mol?L-1 |
| C、溶液的pH＞13 |
| D、与5mL 0.1mol?L-1HCl溶液恰好完全中和 |