Q.W.X.Y.Z五种短周期元素.原子序数依次增大．Q在元素周期表中原子半径最小.W元素最高正价与最低负价代数和为0,Y与Q同主族,X.Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题:(1)X.Z简单离子半径较大是．(2)由这五种元素中的若干种组成的化合物甲.乙.丙.丁在水溶液中有如下转化关系:.其中丙是溶于水显酸性的气体.丁是强碱．①若乙常作为焙制糕点的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）X、Z简单离子半径较大是

（用离子符号表示）．
（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：

，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱．
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有

；乙溶液中阳离子浓度之和

阴离子浓度之和（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：

．

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．Q在元素周期表中原子半径最小，则Q为H元素；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则X为O、Z为Al；Y与Q同主族，Y原子序数大于氧元素，则Y为Na元素；W元素最高正价与最低负价代数和为0，处于ⅣA族，结合原子序数可知，W为碳元素，
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（2）上述五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱，丙为CO₂、丁为NaOH，
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙为NaHCO₃，结合电荷守恒判断其溶液中阳离子浓度之和与阴离子浓度之和关系；
②若乙是难溶物，则乙为Al（OH）₃，甲是Na[Al（OH）₄]，甲与过量的CO₂反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠．

解答： 解：Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．Q在元素周期表中原子半径最小，则Q为H元素；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则X为O、Z为Al；Y与Q同主族，Y原子序数大于氧元素，则Y为Na元素；W元素最高正价与最低负价代数和为0，处于ⅣA族，结合原子序数可知，W为碳元素，
（1）O^2-、Al³⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Al³⁺，故答案为：O^2-；
（2）上述五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱，丙为CO₂、丁为NaOH，
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙为NaHCO₃，含有离子键、共价键，由电荷守恒可知，其溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故答案为：离子键、共价键；＞；
②若乙是难溶物，则乙为Al（OH）₃，甲是Na[Al（OH）₄]，甲与过量的CO₂反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：[Al（OH）₄]^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案为：[Al（OH）₄]^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

点评：本题考查元素化合物推断，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物性质，（2）题中①注意根据电荷守恒进行解答，难度中等．

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

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