题目内容
密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断不正确的是（ ）
| A、B的转化率降低 |
| B、平衡向正反应方向移动 |
| C、x+y＜z |
| D、C的体积分数下降 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，以此来解答．
解答：
解：保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，
A．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故A正确；
B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故x+y＞z，故C错误；
D．平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，故C的体积分数降低，故D正确，
故选BC．
A．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故A正确；
B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故x+y＞z，故C错误；
D．平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，故C的体积分数降低，故D正确，
故选BC．
点评：本题考查化学平衡计算及化学平衡移动影响因素，根据A的浓度变化判断平衡移动方向是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如右表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡．下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
| K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
| A、达到平衡后，B的转化率为50% |
| B、增大压强，正、逆反应速率均加快 |
| C、该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 |
| D、反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005mol?L-1?s-1 |
常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ）
| A、氨水的浓度等于盐酸的浓度 |
| B、原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ |
| C、氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍 |
| D、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径（×10-10m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | -- |
| 最低负价 | -- | -1 | -- | --- | -3 | -2 | |
| A、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 |
| B、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 |
| C、X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈 |
| D、Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃 |
下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ）
| A、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+ |
| B、向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ |
| C、向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+ |
| D、向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2 |
反应A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、减小容器体积，平衡不移动 |
| B、加入催化剂，B的转化率增大 |
| C、增大c（A），A的转化率增大 |
| D、降低温度，v正增大，v逆减小 |