题目内容
10．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（ ）
| A． | 甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度：甲＜乙 | |
| B． | 分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙 | |
| C． | 相同条件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中 | |
| D． | 向乙烧杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
分析 A、溶液的酸性越强，则对水的电离抑制得越厉害；
B、加水稀释，弱电解质的电离平衡被促进；
C、乙中含有的氯离子对AgCl的溶解平衡有抑制作用；
D、乙烧杯中HCl的物质的量不明确．
解答 解：A、溶液的酸性越强，则对水的电离抑制得越厉害，由于乙烧杯中含有强电解质HCl，故乙烧杯中的酸性比甲强，则对水的电离的抑制更强，即乙中水的电离程度更小，水电离出OH-浓度：甲＞乙，故A错误；
B、加水稀释，弱电解质的电离平衡被促进，故甲中氢离子浓度下降较乙中的慢，则pH变化甲＜乙，故B错误；
C、乙中含有的氯离子对AgCl的溶解平衡有抑制作用，故相同条件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中，故C正确；
D、向乙烧杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），但由于乙烧杯中HCl的物质的量不明确，故和加入的NaOH的物质的量是否相等无法确定，故所得溶液中c（Na+）不一定等于c（Cl-），故c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）不一定成立，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡的移动和溶解平衡的移动等问题，综合性较强，难度适中，注意加水稀释对弱电解质的电离平衡的影响．
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