题目内容
14．下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）| A． | 都是白色固体 | B． | 都是强氧化剂 | ||
| C． | 与酸反应的生成物都是盐和水 | D． | 都能与水反应形成强碱溶液 |
分析 Na2O2和Na2O焰色反应为黄色，其中Na2O2具有强氧化性，可与水、二氧化碳反应生成氧气，Na2O为碱性氧化物，与水反应生成NaOH，以此解答该题．
解答 解：A．Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故A错误；
B．Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应中可得到电子，而Na2O不行，所以过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠不是，故B错误；
C．Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，氧化钠与酸反应生成盐与水，故C错误；
D．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成NaOH，溶液呈碱性，故D正确．
故选D．
点评 本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
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4．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 | |
| B． | 漂白粉解决了氯水漂白时不稳定、难以保存、使用不方便、效果不理想的问题 | |
| C． | 钢铁的腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，最终产物为铁锈 | |
| D． | 温度、压强一定时，放热且熵增的反应能自发进行 |
5．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA | |
| B． | 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA | |
| C． | 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1 | |
| D． | 1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA |
2．
铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（ ）
铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（ ）| A． | 阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2O | |
| B． | 随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大 | |
| C． | 当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g | |
| D． | 电解过程中H+移向Al电极 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 | |
| B． | 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 | |
| C． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| D． | 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 |
6．由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w（S）=a%，则氧元素的质量分数w（O）为（ ）
| A． | 1.75a% | B． | 1.25a% | C． | 1-1.75a% | D． | 1-1.25a% |
3．下列物质的性质与应用的对应关系正确的是（ ）
| A． | MgO的熔点很高，可用于制造耐火材料 | |
| B． | （NH4）2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒 | |
| C． | 常温下Al与浓硝酸不反应，可以用铝槽车运输浓硝酸 | |
| D． | 碳具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 |
15．物质的用途体现性质．下列有关物质的用途和性质的说法中正确的是（ ）
| A． | 烧碱可以中和酸性土壤--烧碱显碱性 | |
| B． | 氮气可充入食品包装袋中防腐--氮气化学性质稳定 | |
| C． | 洗涤剂能清洗油污--洗涤剂能溶解油污 | |
| D． | 干冰可用于人工降雨--干冰升华放出热量 |