题目内容
9．下列说法正确的是（ ）| A． | 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 | |
| B． | 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 | |
| C． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| D． | 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 |
分析 A．氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子；
B．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子；
C．根据离子的化合价分析；
D．氧化剂在反应中得电子具有氧化性，还原剂在反应中失电子还原性．
解答 解：A．氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子，故A错误；
B．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，故B错误；
C．阳离子处于中间价态是既有氧化性又有还原性，阴离子也可能具有氧化性，如ClO-具有强氧化性性，故C错误；
D．氧化剂在反应中化合价降低得电子，则氧化剂具有氧化性，还原剂在反应中化合价升高失电子，则还原剂具有还原性，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和知识应用能力的考查，注意从化合价的角度及常见的实例解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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19．在0.1mol•dm-3H2S饱和溶液中，S2-（mo1•L-1）浓度为（ ）
| A． | 0.1 | B． | 0.05 | C． | K${\;}_{a1}^{θ}$（H2S） | D． | K${\;}_{{a}_{2}}^{θ}$（H2S） |
20．下列有关氮元素的叙述中．错误的是（ ）
| A． | 氮是生命物质的重要组成元素 | |
| B． | 氮是农作物生长所必需地元素 | |
| C． | 氮的氧化物是形成酸雨的主要原因 | |
| D． | 含氮化合物不仅给人类带来福音，也给人类带来危害 |
17．为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气．
（2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空气
（3）A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是溶液变红．
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气．
（2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空气
（3）A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是溶液变红．
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
| 过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
4．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O$?_{放电}^{充电}$VO2++2H++V2+．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O | |
| B． | 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂 | |
| C． | 充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极 | |
| D． | 放电过程中，H+由正极移向负极 |
14．下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
| A． | 都是白色固体 | B． | 都是强氧化剂 | ||
| C． | 与酸反应的生成物都是盐和水 | D． | 都能与水反应形成强碱溶液 |
18．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 | |
| B． | 反应过程中溶液的酸性增强 | |
| C． | 该反应中NO2-被还原 | |
| D． | H+可以是盐酸 |
10．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | pH=3的强酸溶液1ml，加水稀释至100ml后，溶液pH降低2个单位 | |
| B． | 0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1 KOH溶液中：2 c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2 c（OH-）+2c（CO32-） | |
| C． | 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-） | |
| D． | pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中的c（Na+）：①＜②＜③ |