题目内容
5．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA | |
| B． | 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA | |
| C． | 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1 | |
| D． | 1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA |
分析 A、氯气反应后的价态不明确；
B、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析；
C、氢气和氧气的摩尔质量不同；
D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．
解答 解：A、氯气反应后的价态不明确，可能为-1价，还可能为+1价或+3价或+5价或+7价，还可能发生歧化反应，故氯气反应后转移的电子数无法确定，故A错误；
B、56g铁的物质的量为1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2NA个电子，故B错误；
C，当质量相同时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，故等质量的氢气和氧气的物质的量之比为32：2=16：1，则在同温同压下，体积之比为16：1，故C正确；
D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
相关题目
13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | |
| B． | 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ | |
| C． | FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
| D． | 氯气溶解于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
20．下列有关氮元素的叙述中．错误的是（ ）
| A． | 氮是生命物质的重要组成元素 | |
| B． | 氮是农作物生长所必需地元素 | |
| C． | 氮的氧化物是形成酸雨的主要原因 | |
| D． | 含氮化合物不仅给人类带来福音，也给人类带来危害 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应生成1mol氯气 | |
| B． | 青铜是我国使用最早的合金，它的硬度和熔点都比铜的大 | |
| C． | 二氧化硅导电性能好，可用作光导纤维 | |
| D． | 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 |
17．为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气．
（2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空气
（3）A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是溶液变红．
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气．
（2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空气
（3）A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是溶液变红．
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
| 过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
14．下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
| A． | 都是白色固体 | B． | 都是强氧化剂 | ||
| C． | 与酸反应的生成物都是盐和水 | D． | 都能与水反应形成强碱溶液 |
6．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O | |
| B． | 碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+02↑ | |
| D． | 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO2↑+2HClO |