化学与人类生产.生活密切相关.下列有关说法不正确的是( )A．“海水淡化可以解决淡水供应危机.向海水中加入明矾可以使海水淡化B．漂白粉解决了氯水漂白时不稳定.难以保存.使用不方便.效果不理想的问题C．钢铁的腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀.最终产物为铁锈D．温度.压强一定时.放热且熵增的反应能自发进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
	B．	漂白粉解决了氯水漂白时不稳定、难以保存、使用不方便、效果不理想的问题
	C．	钢铁的腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，最终产物为铁锈
	D．	温度、压强一定时，放热且熵增的反应能自发进行

分析 A．向海水中加入明矾不能除去水中盐；
B．次氯酸不稳定受热易分解，次氯酸盐性质稳定，与二氧化碳和水反应生成次氯酸；
C．钢铁潮湿环境更容易形成原电池发生吸氧腐蚀，负极铁失电子，氧气在正极上得到电子；
D．依据△H-T△S＜0的反应能自发进行解答．

解答解：A．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故A错误；
B．次氯酸不稳定受热易分解，次氯酸盐性质稳定，与二氧化碳和水反应生成次氯酸，使用漂白粉便于保存、使用方便，故B正确；
C．生活中钢铁所处环境更易形成原电池发生吸氧腐蚀，正极吸收氧气，负极铁失电子最终转化为铁锈，故C正确；
D．温度、压强一定时，放热且熵增的反应，△H-T△S＜0一定成立，所以反应一定能自发进行，故D正确；
故选：A．

点评本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，学习中注意盐类水解的应用，海水淡化原理、钢铁腐蚀的原理及类型，反应自发进行判断依据是解答的关键，题目难度中等．

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15．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．
（1）体积为10mLpH=2的CH₃COOH溶液与HF溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1所示．

①HF的电离常数大于（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离常数，理由是稀释相同倍数，HF的pH变化比CH₃COOH的大，故HF酸性强，电离平衡常数大，．
②起始时，HF的物质的量浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的物质的量浓度．
（2）25℃时，将20mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL0.10mol•L^-1HF溶液分别与20mL0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图2所示，则曲线a对应的酸为HF．
（3）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ•mol^-1，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ•mol^-1．

12．化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是：（　　）

	A．	使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生
	B．	光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
	C．	建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量最大的无机非金属材料之一
	D．	“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

19．在0.1mol•dm^-3H₂S饱和溶液中，S^2-（mo1•L^-1）浓度为（　　）

K${\;}_{a1}^{θ}$（H₂S）

D．

K${\;}_{{a}_{2}}^{θ}$（H₂S）

9．化学物质丰畜多彩，其与生产、生活密切相关．下列物质的用途不正确的是（　　）

	A．	食醋可用于除去暖水瓶中的水垢		B．	纯碱可除去灶具上的油污
	C．	酒精可用于杀菌消毒		D．	单质硅可用作光缆

16．研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义．

（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H₂用含△H、△H₁的式子来表示）：
①2NO（g）?N₂O₂（g）△H₁＜0 ②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=△H-△H₁
（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的热化学方程式为：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N₂的物质的量随时间变化如图1所示．
①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），其可能的原因是300℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，300℃之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小．
②其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线．
（3）工业制HNO₃的尾气中含有的NO₂和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，现有平均组成为NO_x的NO、NO₂混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：
①x的取值范围为1.5≤x＜2．
②反应后溶液中n（NO₂^-）：n（NO₃^-）=（5-2x）：（2x-3）．（用含x的代数式表示）
（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，如图3所示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O^2-，电解池阴极反应为2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	少量AlCl₃溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
	B．	将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺
	C．	FeCl₃溶液与Cu反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
	D．	氯气溶解于水：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-

14．下列对Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是（　　）

	A．	都是白色固体		B．	都是强氧化剂
	C．	与酸反应的生成物都是盐和水		D．	都能与水反应形成强碱溶液

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