Question

10．实验室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：
Ⅰ粗盐提纯

（1）固体A的化学式为BaSO₄BaCO₃；
（2）试剂2的名称为碳酸钠，判断试剂2是否过量的方法取上层清液滴加BaCl₂，有白色沉淀产生则未过量，反之过量，操作3的名称蒸发结晶．
（3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄
Ⅱ配置溶液
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有C（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管
（2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为58.5g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④（填序号）．
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

Answer 1

分析 Ⅰ粗盐中含与硫酸钠，除去硫酸根离子应选择氯化钡溶液，然后在用碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，过滤得到的溶液中含有碳酸钠和氯化钠，加入足量的盐酸除去过量的碳酸根离子，经过蒸发结晶得到纯净的氯化钠；检验试剂2碳酸钠是否过量只需要检验溶液中是否含有碳酸根离子存在即可；从氯化钠溶液中得到氯化钠固体操作的为蒸发结晶；
Ⅱ（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（2）配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）实验过程中缺少步骤⑤，导致溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：Ⅰ粗盐中含与硫酸钠，除去硫酸根离子应选择试剂1氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后在用试剂2碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，过滤得到的溶液中含有碳酸钠和氯化钠，加入足量的试剂3盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，可以除去过量的碳酸根离子，最后经过蒸发结晶得到纯净的氯化钠；
（1）所以固体A的化学式为：BaSO₄  BaCO₃；
故答案为：BaSO₄  BaCO₃；
（2）试剂2的名称为碳酸钠；检验试剂2碳酸钠是否过量只需要检验溶液中是否含有碳酸根离子存在即可，操作为：取上层清液滴加BaCl₂，有白色沉淀产生则未过量，反之过量；
从氯化钠溶液中得到氯化钠固体操作的为蒸发结晶；
故答案为：碳酸钠；  取上层清液滴加BaCl₂，有白色沉淀产生则未过量，反之过量；蒸发结晶；
（3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄；
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，离子方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
Ⅱ（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；所以用不到的仪器：漏斗；
故选：C；
（2）配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=58.5g；
故答案为：58.5；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，所以正确的顺序为：①③⑤②④；
故答案为：①③⑤②④；
（4）实验过程中缺少步骤⑤，导致溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低；
故答案为：偏低．

点评 本题考查了粗盐的提纯、一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉物质除杂原则及发生反应、溶液配制原理和操作步骤是解题关键，题目难度不大．