题目内容
下列实验不能达到目的是（ ）
| A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 |
| B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 |
| C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 |
| D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．Na2SiO3溶液因水解显碱性；
B．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；
C．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；
D．氯水有强氧化性，能将石蕊氧化．
B．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；
C．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；
D．氯水有强氧化性，能将石蕊氧化．
解答：
解：A．Na2SiO3溶液因水解显碱性，不水解的话呈中性，故A正确；
B．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故B错误；
C．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；
D．氯水有强氧化性，能将石蕊氧化，证明氯水具有漂白性，故D正确．
故选B．
B．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故B错误；
C．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；
D．氯水有强氧化性，能将石蕊氧化，证明氯水具有漂白性，故D正确．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、酸性比较、氯水和铝的化学性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．
练习册系列答案
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的 NaHCO3溶液中：c （Na+）+c （H+）+C（H2CO3）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c （OH-） |
| B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞C（HX）＞C（X-）＞C（H+）＞C（OH-） |
| C、在纯碱溶液中存在：C（OH-）=C（H+）+C（HCO3-）+2C（H2CO3） |
| D、0.1mol/L HCOOH溶液中：C（HCOO-）+C（OH-）=C（H+） |
甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为（ ）
| A、44% | B、48% |
| C、56% | D、无法计算 |
一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中．搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是（ ）
| A、③＞①＞②＞④ |
| B、②＞①＞④＞③ |
| C、④＞③＞②＞① |
| D、①＞③＞④＞② |
物质（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．在20℃时，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）2 1.0mol，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2L）．下列说法正确的是（ ）
| A、反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=0.0375mol?L-1?min-1 |
| B、保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成（t-BuNO）2的方向移动 |
C、保持其他条件不变，升高温度，（t-BuNO）2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用图表示 |
| D、保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则（t-BuNO）2的平衡转化率大于75% |
2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒．
右图是铜与稀硝酸反应的实验装置图，请回答下列问题：通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图，下列说法正确的是（ ）
| A、NiO电极是该电池的正极 |
| B、Pt电极附近的pH增大 |
| C、NiO电极的电极反应式：NO-2e-+O2-═NO2 |
| D、固体电解质中O2-向正极移动 |