Question

物质（t-BuNO）₂在正庚烷或CCl₄中均可以发生反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．在20℃时，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）₂ 1.0mol，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）₂的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2L）．下列说法正确的是（　　）

• A、反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=0.0375mol?L^-1?min^-1
• B、保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成（t-BuNO）₂的方向移动
• C、保持其他条件不变，升高温度，（t-BuNO）₂的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用图表示
  
• D、保持其他条件不变，若该反应在CCl₄中进行，其平衡常数为1.9，则（t-BuNO）₂的平衡转化率大于75%

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0.50mol?L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是75%，
则（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）
开始 0.5              0
转化0.5×75%       0.5×75%×2
平衡0.5×（1-75%） 0.5×75%×2
K=

(0.5×75%×2)2

0.5×(1-75%)

=4.5（mol/L）；
以此解答该题．

解答： 解：当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0.50mol?L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是75%，
则（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）
开始 0.5 0
转化0.5×75% 0.5×75%×2
平衡0.5×（1-75%） 0.5×75%×2
K=

(0.5×75%×2)2

0.5×(1-75%)

=4.5（mol/L）；
A．反应在前10 min内的平均速率为ν（t-BuNO）=

0.5×75%×2mol/L

10min

=0.075mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B．若此时再向溶保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成（t-BuNO）的方向移动，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．保持其他条件不变，升高温度，（t-BuNO）₂的平衡转化率大于75%，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故C正确．
D．平衡时平衡常数为4.5，而此时为1.9，说明平衡向逆反应方向移动，则（t-BuNO）₂的平衡转化率小于75%，故D错误；
故选C．

点评：本题考查学生利用化学平衡常数及化学平衡的三段法计算来分析解答，考查知识点较集中，注重对学生基础知识和技能的考查，并训练学生分析图象、画图象的能力．