题目内容
甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为（ ）
| A、44% | B、48% |
| C、56% | D、无法计算 |
考点：元素质量分数的计算
专题：计算题
分析：根据在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、丙酸（C3H6O2）混合物中，C原子与H原子数目之比是定值，为1：2，故m（C）：m（H）=12：2=6：1，所以C占
，根据氧元素的质量分数求出碳和氢元素的质量分数，进而求出碳元素的质量分数，据此解答．
| 6 |
| 7 |
解答：
解：在混合物中，只有3种元素C、H、O，氧元素的质量分数为44%，那么碳和氢元素的质量分数为 1-44%=56%，
在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2） 中，C原子与H原子数目之比是定值，为1：2，故m（C）：m（H）=12：2=6：1，所以C占
，
故为56%×
=48%．
故选B．
在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2） 中，C原子与H原子数目之比是定值，为1：2，故m（C）：m（H）=12：2=6：1，所以C占
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故为56%×
| 6 |
| 7 |
故选B．
点评：本题考查质量分数的有关计算，根据分子式判断C、H两元素的质量之比为定值是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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