Question

一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO₃溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl₂溶液中．搅拌后在相同的温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是（　　）

• A、③＞①＞②＞④
• B、②＞①＞④＞③
• C、④＞③＞②＞①
• D、①＞③＞④＞②

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，依据温度不变K_sp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）为定值，Cl^-浓度越大，则Ag⁺的浓度越小，据此分析．

解答： 解：①100mL水中，c（Cl^-）=0，②50mL0.1mol?L^-1NaCl溶液中，c（Cl^-）=0.1mol?L^-1，③10mL0.1mol?L^-110mL0.1mol/LAgNO₃溶液中，c（Ag⁺）=0.1mol?L^-1，④20mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中，c（Cl^-）=0.2mol?L^-1，所以Cl^-浓度：④＞②＞①，依据K_sp=C（Ag⁺）?C（Cl^-）为定值，银离子浓度由大到小的顺序是：①②④，由于AgCl属于难溶电解质，所以在溶液中的浓度很小，所以③10mL0.1mol?L^-110mL0.1mol/LAgNO₃溶液中，c（Ag⁺）最大，则在相同的温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④，
故选A．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．