题目内容

右图是铜与稀硝酸反应的实验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式
 
．
（2）检验该装置气密性的方法是
 
．
（3）烧瓶中可观察到的现象是：铜片溶解、
 
、
 
．
考点：硝酸的化学性质
专题：氮族元素
分析：（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写方程式；
（2）依据装置中气体压强变化来判断气密性；
（3）烧瓶中发生Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，结合一氧化氮的性质来回答现象．
解答： 解：（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）检验装置气密性的方法：用酒精灯稍加热烧瓶，试管中冒气泡，撤掉酒精灯后，导管中上升一段液柱，表明装置不漏气，故答案为：用酒精灯稍加热烧瓶，试管中冒气泡，撤掉酒精灯后，导管中上升一段液柱，表明装置不漏气；
（3）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，所以金属铜会溶解，溶液中因为生成硝酸铜而变蓝色，一氧化氮遇到空气迅速变为红棕色的二氧化氮，故答案为：溶液变为蓝色；有红棕色气体产生．
点评：本题考查了硝酸性质，掌握实验基本操作、物质的化学性质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列说法不正确的是（　　）
A、该装置将化学能转化为电能
B、电子移动方向是由a极流向b极
C、可以用水代替SO（CH3）2做溶剂
D、b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S
下列实验不能达到目的是（　　）
A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝
D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性
A→J均由短周期元素组成，E、F、H为单质（其中有一种为金属）其余为化合物．且E+H→B，常温下B为液体；它们之间具有下图所示的相互转化关系：

（1）D中含有的化学键：
 
；
（2）写出下列反应的离子方程式：
③
 
；
⑤
 
；
（3）E、F和海水可制成新型“海洋电池”，可作为航标灯电源．该电池的电极材料为
 
；其正极的电极反应式为
 
．
请用适当的化学用语填空．
（1）Na2CO3水解的离子方程式：
 
；
（2）H2S电离方程式：
 
；
（3）AlCl3水解的离子方程式：
 
；
（4）在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
 
；
（5）碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式
负极：
 
；正极：
 
．
（6）写出NaHCO3溶液中的离子浓度关系
c（H+）+c（Na+）=
 
；
c（Na+）=
 
．
甲、乙、丙、丁、戊几种中学常见的物质在常温有如图转化关系，在转化过程中，乙与KHCO3按等物质的量混合，并且恰好完全反应．
（1）若甲是一种金属单质，其焰色与丁的焰色一样均为黄色，则各种物质化学式为：
甲：
 
乙：
 
丙：
 
丁：
 
戊：
 
；反应①的化学方程式为：
 
．
（2）若甲是一种黄绿色的气体单质，丁为一种盐，则各种物质的化学式为：
甲
 
乙：
 
丙：
 
丁：
 
戊：
 
；反应②的离子方程式为：
 
．
（3）若甲是一种氧化物，丙可以使带火星的木条复燃，戊的焰色为黄色，则各物质的
化学式为：甲：
 
乙：
 
丙：
 
丁：
 
戊：
 
；
反应①的化学方程式为：
 
；
反应②的离子方程式为：
 
．
汽车尾气中含有CO、NO2，消除这两种物质对大气的污染是安装尾气净化装置，使它们发生反应：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H＜0
（1）一定条件下，若该反应在一透明密闭容器中进行，能说明反应达到化学平衡状态的是
 
（填字母）．
a．恒温恒容下，混合气体的颜色逐渐变浅
b．恒温恒容下，混合气体的压强不再变化
c．恒温恒压下，混合气体的质量不再变化
（2）某学习小组研究在其他条件不变时，改变温度（T1＜T2）对该反应化学平衡的影响，下列曲线正确的是
 
（填字母）．

（3）N2O4是火箭推进剂原料的之一，火箭残骸中常出现红棕色气体，是因为在常温下就存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）．当温度升高时，混合气体颜色变深，则该反应的正反应为
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）如果要测定NO2的相对分子质量，在下列条件中，测定结果误差最小的是
 
（填字母）．
a．温度为0℃，压强为5.05×104 Pa
b．温度25℃，压强为1.01×105 Pa
c．温度100℃，压强为5.05×104 Pa
（5）在t℃、1.01×105 Pa下，密闭容器中的N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（N2O4）=0.0480mol?L-1，c（NO2）=0.0600mol?L-1．
①反应2NO2（g）?N2O4（g）的化学平衡常数K为
 
．（计算结果保留1位小数）
②现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L达到平衡状态的NO2和N2O4的混合气体（t℃、1.01×105 Pa下），则该混合气体中N2O4的物质的量为
 
mol．理论上至少需要消耗Cu为
 
g．
已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属．D是难溶于水的白色固体．F为红褐色固体．无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙（图中部分产物和反应的条件略）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式C
 
G
 
．
（2）写出反应①的化学方程式
 
．反应②的离子方程式
 
．
（3）反应④整个过程观察到的现象为
 
．
（4）反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积
 
．
（5）某种贫血症患者应补充C物质的阳离子．含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化．为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴
 
溶液，溶液显
 
色，表明该药片已失效．
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A、达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D、化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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