Question

2．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

Answer 1

分析 （1）配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，依据操作步骤选择需要的仪器；
（2）容量瓶是一种精密仪器，容积会随着温度的改变而改变，故不能受热，不能用来存储溶液，溶解固体，稀释浓溶液，在使用前应查漏，据此分析；
（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依此选择合适的量筒．

解答 解：（1）配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：平底烧瓶、分液漏斗，还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案为：A、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）A、配制溶液时要摇匀，应检验容量瓶是否漏液，故A正确；
B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会引起溶质的物质的量偏多，则所配溶液浓度偏大，故B错误；
C．容量瓶不能用来溶解固体，故C错误；
D．容量瓶不能用来稀释浓溶液，故D错误；
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确；
故选：BCD；
（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低；
故答案为：2.0 小于；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，应选择15ml量筒；
故答案为：13.6；15．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒规格的选取方法，题目难度不大．