题目内容

2．下列叙述正确的是（　　）
A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

分析 A．等浓度等体积CH3COOH和CH3COONa混合溶液中电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO-=2c（Na+）由两个守恒计算分析；
B．NaHB 0.1mol/L而PH=4说明该盐属弱酸酸式盐显酸性说明电离程度大于水解程度；
C．氯水中存在化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸是弱酸；
D．pH=3的醋酸溶液和pH=11NaOH溶液等体积混合，平衡状态下的氢离子和氢氧根离子反应后，醋酸又电离出氢离子．

解答 解：A．等浓度等体积CH3COOH和CH3COONa混合溶液中电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO-=2c（Na+）由两个守恒可推导出2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故A正确；
B．NaHB 0.1mol/L而PH=4说明该盐属弱酸酸式盐显酸性说明电离程度大于水解程度，应为c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故B错误；
C．氯水中存在化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中离子浓度大小c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-），故C错误；
D．pH=3的醋酸溶液和pH=11NaOH溶液等体积混合，平衡状态下的氢离子和氢氧根离子反应后，醋酸又电离出氢离子，反应后溶液显酸性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、弱电解质电离平衡、溶液中电荷守恒和电荷守恒的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
①IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；
②I2+HSO3-+H2O═21-+SO42-+3H+．
当反应进行到某一时间时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称作“时钟反应”，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）
A．①②反应均是氧化还原反应
B．KI在整个反应过程中起催化作用
C．KI在整个反应过程中起氧化作用
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
13．利用锌冶炼过程中的铅浮渣（主要成分为PbO、Pb及少量Ag、Zn、CaO）生产PbSO4，该生产工艺流程如下

（1）步骤（i）中反应的氧化产物为Pb2+、Zn2+（填离子符号）．
（2）步骤（i）中加稀硝酸不宜过量的原因是防止Ag溶解
（3）滤液Ⅱ可循环利用，其中可利用的溶质为HNO3（填化学式）．
（4）步骤（ii）中加稀硫酸不宜过多的原因是滤液Ⅱ中SO42-进入HNO3与Pb2+产生PbSO4沉淀进入滤渣造成差率下降（填离子方程式）．
（5）步骤（iii）中Pb（NO3）2的作用是CaSO4（s）+Pb2+（aq）=PbSO4（s）+Ca2+（aq）（填离子方程式）．
（已知：25℃时，Ksp（CuSO4）=4.9×10-5、Ksp（PbSO4）=1.1×10-8）
10．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（　　）
A．从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为0.033 3 mol/（L•min）
B．根据右图该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B）
C．若在第5 min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大
D．若在第7 分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线
17．相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（　　）
容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
N2H2NH3
①130放出热量：23.15kJ
②0.82.40.4放出热量：Q
A．容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等
B．平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8
C．容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ
D．若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ
7．由短周期元素组成的物质之间的转化关系如下图所示．其中，A为两种元素组成的化合物，反应①中生成C、D物质的量之比为3：4，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大．（某些生成物和反应条件已略去）

（1）反应③的类型为取代反应；
（2）A的化学式是Al4C3；K的电子式；
（3）写出①反应的化学方程式：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑；
（4）组成F的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（5）E中金属阳离子的检验方法取E的溶液进行焰色反应，若火焰颜色为黄色，则证明有Na+；
（6）写出反应⑦的离子方程式：Al3++AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
（7）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
14．下列分子中含有两个π键的是（　　）
A．O2B．N2C．H2OD．NH3
7．铜及其化合物在工农业生产中有着广泛的用途．
（1）工业上常用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜，其反应过程主要为：
①2CuFeS2+4O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO；②2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2SO2+2Cu2O；
③将①、②反应中含铜化合物混合高温即得到一定纯度的铜，同时产生在常温下为气体的一种化合物．反应③的化学方程式为2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
（2）Cu2O呈红色，能溶于盐酸等强酸溶液，得到蓝色溶液和红色固体．上述反应③中，很可能得到泡铜（Cu、Cu2O的混合物）．为验证反应③的固体产物是否含Cu2O，现提供以下试剂加以确认，不可能使用的是CD（填序号）
A．稀硫酸    B．稀盐酸    C．硝酸    D．浓硫酸
验证过中发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
有一种简单且符合绿色化学要求的实验方案，可以将Cu2O红色沉淀转化为硫酸铜溶液待用，实验过程对环境友好且能实现零排放．请写出该过程可能涉及的反应方程式：
（3）铜板印刷电路的刻蚀废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，回收过程如图：
试剂X的化学式为CuO；若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol•L-1，则加入Cl2和物质X使溶液的pH在3.0～4.3范围内时（设溶液体
积保持不变），铁元素完全转化为Fe（OH）3，而CuCl2不产生沉淀．（Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，
Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）
8．在刚刚过去的一年中，发生了许多与化学相关的大事件．下列说法正确的是（　　）
A．被称为“史上最严”的新《环境保护法》正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
B．天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命
D．某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分，是“十年专注自然护肤”的优质产品

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