Question

6．下列有关性质的比较中，不正确的是（　　）

• A． 金属原子化热：Na＜Mg＜Al
• B． 晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO
• C． 键的极性：N-H＜O-H＜F-H
• D． 熔点：

Answer 1

分析 A、原子化热是用来衡量金属键强弱的物理量，指将1摩尔金属转变成气态原子所需的最小能量；金属原子化热数值小时，其熔点低，质地软，反之则熔点高，硬度小；
B、离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大；
C、信息中的共价键都是与氢原子形成的，另一种元素的非金属性越强，共价键的极性越强；
D、形成分子内氢键，分子间氢键．

解答 解：A、根据金属镁、铝和钠的熔点可知，金属的原子化热最大的为铝，其次为镁，最小的为钠，正确关系为：Al＞Mg＞Na，故A正确；
B、离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，离子半径Br^-＞Cl^-＞O^2-，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，所以NaBr＜NaCl＜MgO，故B正确；
C、非金属性强到弱的是N＜O＜F，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N-H＜H-O＜H-F，故C正确；
D、形成分子内氢键，熔沸点减小，分子间氢键，熔沸点升高，所以熔点：＞，故D错误；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及晶体的类型以及性质的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．