Question

12．向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO₃溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g．根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为（　　）

• A． 易溶于水
• B． 此AgCl更难溶于水
• C． 与AgCl一样难溶于水
• D． 无法确定溶解性

Answer 1

分析 n（NaCl）=$\frac{1.17g}{58.5g/mol}$=0.02mol，加入过量的AgNO₃溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g，沉淀若为AgCl，n（AgCl）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，则n（NaCl）=n（AgCl），以此来解答．

解答 解：n（NaCl）=$\frac{1.17g}{58.5g/mol}$=0.02mol，加入过量的AgNO₃溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g，沉淀若为AgCl，n（AgCl）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，则n（NaCl）=n（AgCl），因硝酸银过量，可知AgF易溶于水，
故选A．

点评 本题考查难溶电解质，为高频考点，把握物质的量的计算、NaCl与沉淀的物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氯离子守恒，题目难度不大．